Hóa học Lớp 8: Khử hoàn toàn 23,2g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim
loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy tạo
ra 10g kết tủa. Nếu cho lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư
thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Xác định oxit kim loại đó., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,25mol\\
{n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,1mol\\
\to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} > {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}}
\end{array}\)
\to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,1mol\\
CO + {O_{(Oxit)}} \to C{O_2}\\
\to {n_{{O_{(Oxit)}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Oxit}} = {m_{KL}} + {m_O}\\
\to {m_{KL}} = 23,2 – 0,1 \times 16 = 21,6g
\end{array}\)
2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_R} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,6}}{n}mol\\
\to {M_R} = 36n
\end{array}\)
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\\
Ca{(OH)_2} + 2C{O_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}}dư= 0,25 – 0,1 = 0,15mol\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}dư= 0,3mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = 0,1 + 0,3 = 0,4mol\\
\to {n_{O(Oxit)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
\to {m_{KL}} = 23,2 – 0,4 \times 16 = 16,8g\\
\to {M_R} = 28n\\
n = 2 \to R = 56\\
\to {n_{Fe}}:{n_O} = 0,3:0,4 = 3:4\\
\to F{e_3}{O_4}
\end{array}\)