Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H2 (đktc)

Tháng Chín 29, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H2 (đktc) thoát ra. Mặt khác nếu hòa tan riêng 9 gam kim loại M trong HCl dư thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 11 lít (đktc). Hãy xác định kim loại M
Giải giúp mik nhanh vs
Mik đg cần gấp, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. ngocbichchau
    ngocbichchau
    29 Tháng Chín, 2022 at 5:04 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     nH_2 = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25mol
    2K + 2HCl → 2KCl + H_2
    M + 2HCl → MCl_2 + H_2
    Gọi số mol K và M là x và y mol
    Ta có: 
    39x + yM_M = 8,7
    0,5x + y = 0,25
    → $\frac{39x + yM_M}{0,5x+y}$ =$\frac{8,7}{0,25}$ = 34,8
    Vậy 34,8 là gí trị trung bình của M_M và 78
    → M_M < 34,8
    Mặt khác:
    M + 2HCl → MCl_2 + H_2
    n_M = nH_2 = $\frac{9}{M_M}$ <$\frac{11}{22,4}$ 
    Ta có:
    18,3 < M_M < 34,8
    Có 2 khả năng:
    M là Al 
    M là Mg
     Mà M hoá trị II
    → M là Mg
    Chúc bạn học tốt #aura

  2. thaolanphuobg
    thaolanphuobg
    29 Tháng Chín, 2022 at 5:04 sáng
    Reply
    Thí nghiệm 1:
    $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
    Gọi kim loại hóa trị II là R
    Số mol K và R là x và y
    PTHH:
    $2K+2HCl→2KCl+H_2↑$
       x              →         x
    $R+2HCl→RCl_2+H_2↑$
      y              →          y
    Ta có hệ phương trình:
    $\begin{cases} 39x+M_R.y=8,7(gam)\\x+y=0,25(mol) \end{cases}$
    Giả sử 8,7 gam hoàn toàn là của kim loại R, ta có:
    ⇒ $M_{R}=\dfrac{8,7}{0,25}=34,4(g/mol)$
    Thí nghiệm 2:
    PTHH:
    $R+2HCl→RCl_2+H_2$
    Dựa vào phương trình, ta có:
    $n_{R}=n_{H_2}<\dfrac{11}{22,4}=0,49(mol)$
    ⇔ $M_{R}>\dfrac{9}{0,49}=18,37(g/mol)$ 
    Vậy: $18,37<M_R<34,4$
    Nên R là Mg (24(g/mol))

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Khanh

About Khanh