Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: hòa tan 1,12g Fe trong dung dịch axit sunfuric lấy dư. tính khối lượng muối tao thành và thể tích khi thoát ra ở ĐKTC ?

Tháng Ba 16, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: hòa tan 1,12g Fe trong dung dịch axit sunfuric lấy dư. tính khối lượng muối tao thành và thể tích khi thoát ra ở ĐKTC ?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. ngoclanquynh
    ngoclanquynh
    16 Tháng Ba, 2022 at 11:12 sáng
    Reply
    n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{1,12}{56}=0,02 (mol)
    PTHH          Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2
                          0,02                                 0,02       0,02     mol
    →n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,02 (mol)
         m_{FeSO_4}=n.M=0,02.152=3,04 (g)
    →n_{H_2}=n_{Fe}=0,02 (mol)
         $V_{H_2(đktc)}$=n.22,4=0,02.22,4=0,448 (l)

  2. thaolanphuobg
    thaolanphuobg
    16 Tháng Ba, 2022 at 11:12 sáng
    Reply
    Em tham khảo!
    Giải đáp:
     $\text{mFeSO4=3,04g}$
    $\text{V H2=0,448 lít}$
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    Ta có PTHH sau:
    $Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$
    $+)$ Khí thoát ra: $H_2$
    $+)$ Muối tạo thành: $FeSO_4$
    Vì $H_2SO_4$ lấy dư nên tính theo số mol $Fe$
    _____________________________________________________ 
    Có $\text{nFe=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{1,12}{56}$=0,02 mol}$
    Dựa vào PTHH) $\text{nFeSO4=nH2=nFe=0,02 mol}$
    Vậy $\text{mFeSO4=n.M=0,02.152=3,04g}$
    Vậy $\text{V H2=n.22,4=0,02.22,4=0,448 lít}$

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Uyên Trâm

About Uyên Trâm