Hóa học Lớp 8: Có phương trình hóa học sau: CaCO3 → CaO + CO2. a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO? b) Muốn điều chế được 7g Ca

Question

Hóa học Lớp 8: Có phương trình hóa học sau: CaCO3 → CaO + CO2. a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO? b) Muốn điều chế được 7g Ca

Hoàng Hà Tháng Bảy 14, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Có phương trình hóa học sau:
CaCO3 → CaO + CO2.
a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO?
b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3?
c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc).
d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

huongtructram · Answer

$a,n_{CaO}= dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)    Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,2(mol)    Rightarrow m_{CaCO_3}=0,2.100=20(g)   b,n_{CaO}= dfrac{7}{56}=0,125(mol)    Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,125(mol)    Rightarrow m_{CaCO_3}=0,125.100=12,5(g)   c,PTHH  Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=3,5(mol)    Rightarrow V_{CO_2}=3,5.22,4=78,4(l)   d,n_{CO_2}= dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)    Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CaO}=0,6(mol)    Rightarrow m_{ text{rắn tham gia}}=m_{CaCO_3}=0,6.100=60(g)   m_{ text{rắn tạo th&agrave;nh}}=m_{CaO}=0,6.56=33,6(g)$

aivilanlan · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:      CaCO3 &rarr; CaO + CO2.     a)      $nCaO_{}$ = $ frac{m}{M}$ = $ frac{11.2}{56}$  = 0.2 (mol)     &rArr; $nCaCO_{3}$= $nCaO_{}$ = 0.2 (mol)     b)      $nCaO_{}$ = $ frac{m}{M}$ = $ frac{7}{56}$ = 0. 125 (mol)     &rArr; $nCaCO_{3}$ = $nCaO_{}$ = 0.125 (mol)     &rArr; $mCaCO_{3}$ = n &times; M = 0.125 &times; 100 = 12.5 (gam)     c)      $nCO_{2}$ = $nCaCO_{3}$ = 3.5 (mol)     &rArr; $VCO_{2}$ = n &times; 22.4 = 3.5 &times; 22.4 = 78.4 (l&iacute;t)     d)      $nCO_{2}$ = $ frac{V}{22.4}$ = $ frac{13.44}{22.4}$ = 0.6 (mol)   &rArr; $nCaO_{}$ = $nCO_{2}$ = $nCaCO_{3}$ = 0.6 (mol)   &rArr; $nCaCO_{3}$ = n &times; M = 0.6 &times; 100 = 60 (gam)   &rArr; $mCaO_{}$ = n &times; M = 0.6 &times; 56 = 33.6 (gam)    #milkteanguyen