Hóa học Lớp 8: Cho 5.6 gam sắt Fe vào axit clohiđric (HCl) sau đó thu được sắt II clorua FeCl (`FeCl_{2}`) và khí hiđro (`H_{2}` ) a) Tính khối lượng

Question

Hóa học Lớp 8:  Cho 5.6 gam sắt Fe vào axit clohiđric (HCl) sau đó thu được sắt II clorua FeCl (FeCl_{2}) và khí hiđro  (H_{2} ) a) Tính khối lượng của axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng b) Tính thể tích khí Hiđro (H_{2})  sinh ra (ở điều kiện tiêu chuẩn), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

mocmien87 · Answer

a)nFe=$ frac{m}{M}$=$ frac{5,6}{56}$=0,1 (mol)       PTHH        Fe+2HCl&rarr;$FeCl_2$+$H_2$                        0,1  0,2                   0,1    mol       mHCl=n.M=0,2.36,5=7,3 (g)       b)V$H_2$=n.22,4=0,1.22,4=2,24 (l)

buianhtuan · Answer

Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết  :   PTHH :   Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2   Số mol của Fe :   n_{Fe} = {5,6}/{56} = 0,1 (mol)   a) Dựa theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute; :   n_{HCl} = 2xxn_{Fe} = 2xx0,1 = 0,2 (mol)   Khối lượng của 0,2 mol HCl :   m_{HCl} = nxxM = 0,2xx36,5 = 7,3 (gam)   b)  Dựa theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute; :   n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1 (mol)   Thể t&iacute;ch (đktc) của 0,1 mol H_2 :   V_{H_2} = nxx22,4 = 0,1xx22,4 = 2,24 (l&iacute;t)