Hóa học Lớp 8: Cho 11,2g Fe phản ứng hết với Ag(NO3) thu được sắt II nitrat và bạc a) lập phương trình phản ứng b)tính khối lượng bạc nitrat cần và kh

Question

Hóa học Lớp 8:  Cho 11,2g Fe phản ứng hết với Ag(NO3) thu được sắt II nitrat và bạc a) lập phương trình phản ứng b)tính khối lượng bạc nitrat cần và khối lượng sắt II nitrat sinh ra, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thucquyenlan · Answer

a)  Phương tr&igrave;nh phản ứng:    $Fe+2AgNO_3&rarr;Fe(NO_3)_2+2Ag&darr;$   b) $n_{Fe}= dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$   PTHH:    $Fe+2AgNO_3&rarr;Fe(NO_3)_2+2Ag&darr;$   Theo pt    1         2                              1                  2        Theo đề:  0,2     0,4                            0,2    Khối lượng bạc nitrat cần l&agrave;:     $m_{AgNO_3}=0,4 times170=68(gam)$      Khối lượng sắt II nitrat sinh ra l&agrave;:     $m_{Fe(NO_3)_2}=0,2 times180=36(gam)$

bichhhathu · Answer

Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết  :   a) PTHH :   Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag   b) Số mol của 11,2g Fe :   n_{Fe} = m/M = {11,2}/{56} = 0,2 (mol)   Dựa theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute; :   n_{AgNO_3} = 2xxn_{Fe} = 2xx0,2 = 0,4 (mol)   Khối lượng của 0,4 mol AgNO_3 :   m_{AgNO_3} = nxxM = 0,4xx170 = 68 (gam)   Dựa theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute; :   n_{Fe(NO_3)_2} = n_{Fe} = 0,2 (mol)   Khối lượng của 0,2 mol Fe(NO_3)_2 :   m_{Fe(NO_3)_2} = nxxM = 0,2xx180 = 36 (gam)