Hóa học Lớp 8: Câu 6 ( 3,5 điểm):
1) Cho 1,5 . 10^23 phân tử MgO phản ứng với axit Clohidric theo sơ đồ phản ứng:
. MgO + HCl -> MgCl2 + H2O
a) Tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
b) Tính số phân tử muối MgCl2 được tạo thành.
c) Tính số nguyên tử H và O được tạo thành.
2) Cho 1,68 gam kim loại hóa trị II tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi phản ứng xong nhận thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lượng dung dịch ban đầu là 1,54 gam.
Xác định công thức hóa học kim loại đã dùng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 2{n_{MgO}} \Leftrightarrow {A_{HCl}} = 2{A_{MgO}} = 2 \times 1,5 \times {10^{23}} = 3 \times {10^{23}} \text{ phân tử }\\
b)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} \Leftrightarrow {A_{MgC{l_2}}} = {A_{MgO}} = 1,5 \times {10^{23}} \text{ phân tử }\\
c)\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{MgO}} \Leftrightarrow {A_{{H_2}O}} = {A_{MgO}} = 1,5 \times {10^{23}} \text{ phân tử }\\
{A_H} = 2{A_{{H_2}O}} = 3 \times {10^{23}} \text{ nguyên tử }\\
{A_O} = {A_{{H_2}O}} = 1,5 \times {10^{23}}\text{ nguyên tử }\\
2)\\
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
m = {m_R} – {m_{{H_2}}} \Leftrightarrow {m_{{H_2}}} = 1,68 – 1,54 = 0,14g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,14}}{2} = 0,07\,mol\\
{n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,07mol\\
{M_R} = \dfrac{{1,68}}{{0,07}} = 24g/mol \Rightarrow R:Magie(Mg)
\end{array}\)