Hóa học Lớp 8: Câu 3 (4 điểm): 1. Cho luồng khí hiđrô đi qua ống thủy tinh chứa 36(g) bột sắt (II) oxit ở 4000c. Sau phản ứng thu được 33,6(g) chất rắn.
a. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b. Tính hiệu suất phản ứng.
c. Tính số phân tử khí hiđrô đã tham gia khử sắt (II) oxit ở trên.
2. Cho các chất: SO3; Mn2O7; P2O5; K2O; BaO; CuO; Ag; Fe; SiO2; CH4; K. Chất nào:
a. Tác dụng với nước (ở điều kiện thường)
b. Tác dụng với H2
c. Tác dụng với O2
Viết các PTHH xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
Câu 1 Giải thích các bước giải:
a.hiện tượng sảy ra là FeO từ màu đen sang màu trắng xám của Fe
b. Tính hiệu suất phản ứng.
ta có nFeO=0.5 mol
ta có FeO+H2—–>Fe+H2O
nếu FeO phản ứng hết thì
nFe=nFeO=0.5=>mFe=28FeO ko phản ứng hết
Gọi X là nFeO phản ứng
(0.5-X)*72+X*56=33.6=>X=0.15mol
ta có X=nFe=0.15
=>H=0.150.5 *100%=30%
c. Tính số phân tử khí hiđrô đã tham gia khử sắt (II) oxit ở trên.
nH2=nFeO=0.15
0.15*6*1023=9*$10^{22}