Hóa học Lớp 8: Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm Zn vào 10,95 g dung dịch axit ( clohiđric HC1, thu được 0,2 g khí hiđrô H, và muối kẽm clorua Zn

Question

Hóa học Lớp 8: Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm Zn vào 10,95 g dung dịch axit ( clohiđric HC1, thu được 0,2 g khí hiđrô H, và muối kẽm clorua Zn

Hương Tháng Chín 29, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Bài tập 4:
Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm Zn vào 10,95 g dung dịch axit ( clohiđric HC1, thu được 0,2 g khí hiđrô H, và muối kẽm clorua ZnCl,.
a) Lập phương trình hóa học.
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong
phản ứng.
c)Tính khối lượng muối kẽm clorua thu được biết sau phản ứng còn dư 3,65 g ., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hatuanlan · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2   b) Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1   c) &Aacute;p dụng đlbtkl, ta c&oacute;:   m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}   6,5 + 10,95 = m_{ZnCl_2} + 0,2   m_{ZnCl_2} = 17,25g   V&igrave; dư 3,65g   N&ecirc;n m_{ZnCl_2}(thực) = 17,25 - 3,65 = 13,6g

dananhthumai · Answer

B&agrave;i tập 4   a) PTHH:   Zn + 2HCl $ rightarrow$ ZnCl_2 + H_2   b) Số nguy&ecirc;n tử Zn : Số ph&acirc;n tử HCl : Số ph&acirc;n tử ZnCl_2 : Số ph&acirc;n tử H_2 =  1 : 2 : 1 :1   c) &Aacute;p dụng ĐLBTKL, ta c&oacute;:   m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}   $ rightarrow$ m_{ZnCl_2}  = m_{Zn} + m_{HCl} - m_{H_2} - 3,65   $ rightarrow$  m_{ZnCl_2} = (6,5+ 10,95) -0,2 - 3,65  = 13,6g