Hóa học Lớp 8: Bài 1: Tính
a/ Kối lượng của 9.1023 nguyên tử Zn.
b/ Thể tích của 0,16 mol khí C2H2 ở nhiệt độ phòng.
Bài 2: Cho 5,6 g Fe (Iron) tác dụng hết với 100g dung dịch HCl (Hydro chloric acid) tạo thành a g dung dịch FeCl2 (Iron II chloride) và 10,5g khí H2 (Hydrogen )
a/ Viết phương trình chữ.
b/ Viết phương trình phản ứng.
c/ Tính a (g).
Bài 3: Tính thành phần phần trăm khối lượng các các nguyên tố có trong hợp chất đường saccarozơ C12H22O11
Cho : ( H= 1 , C= 12, O= 16, Zn = 65, Cl= 35,5 , Fe= 56 ), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
Bài 1
a,
nZn=9.10²³÷6.10²³=1,5mol
mZn=1,5×65=97,5g
b,
VC2H2=0,16×22,4=3,584(lít)
Bài2
a, Sắt +Acid hydrochloric->Sắt(II) clorua+ Hydrogen
b, Fe+2HCl->FeCl2 +H2
c,Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
mFe+mHCl=mFeCl2+mH2
->mFeCl2=(mFe+mHCl)-mH2
->mFeCl2=95,1(gam)
Bài 3
MC12H22O11=12×12+1×22+16×11=342g/mol
Trong 1mol hợp chất C12H22O11 có
+, 12mol nguyên tử C
+, 22mol nguyên tử H
+, 11mol nguyên tử O
+,%mC=12×12×100÷342=42,11%
+,%mH=1×22×100÷342=6,42%
+,%mO=100-42,11-6,42=51,47%