Hóa học Lớp 8: 10. Chia 46,4 gam hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 thành 2 phần bằng nhau: Khử hoàn toàn phần 1 bằng khí H2 dư thì thu được 16,8 gam Fe. Nếu cho phần 2 tác dụng với khí O2 dư thì thu được 24 gam một oxit duy nhất. Xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
\% {m_{FeO}} = 31,03\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 68,97\%
\end{array}\)
hh:FeO(a\,mol),F{e_2}{O_3}(b\,mol)\\
{m_{hh}} = 46,4g \Rightarrow 72a + 160b = 46,4(1)\\
T{N_1}:\\
FeO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Fe + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + {H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\,mol\\
\Rightarrow 0,5a + 0,5 \times 2 \times b = 0,3 \Rightarrow 0,5a + b = 0,3(2)\\
T{N_2}:\\
4FeO + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2F{e_2}{O_3}\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15\,mol\\
\Rightarrow 0,5a \times \dfrac{1}{2} + 0,5b = 0,15 \Rightarrow 0,5a + b = 0,3(3)\\
(1),(2) \Rightarrow a = b = 0,2\\
\% {m_{FeO}} = \dfrac{{0,2 \times 72}}{{46,4}} \times 100\% = 31,03\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100 – 31,03 = 68,97\%
\end{array}\)