Hóa học Lớp 11: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,3M với 250 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,2M.
a) Tính khối lượng kết tủa thu được.
b) Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được sau phản ứng? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
3K{\rm{O}}H + F{\rm{e}}{(N{O_3})_3} \to F{\rm{e}}{(OH)_3} + 3KN{O_3}\\
{n_{K{\rm{O}}H}} = 0,075mol\\
{n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = 0,05mol\\
\to \dfrac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{3} < {n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}}
\end{array}\)
\to {n_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{K{\rm{O}}H}} = 0,025mol\\
\to {m_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}} = 2,675g
\end{array}\)
{n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}}dư= 0,05 – \dfrac{1}{3} \times 0,075 = 0,025mol\\
{n_{F{{\rm{e}}^{3 + }}}} = {n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}}dư= 0,025mol\\
{n_{KN{O_3}}} = {n_{K{\rm{O}}H}} = 0,075mol\\
\to {n_{{K^ + }}} = {n_{KN{O_3}}} = 0,075mol\\
\to {n_{N{O_3}^ – }} = 3{n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}}dư+ {n_{KN{O_3}}} = 0,15mol\\
\to C{M_{F{{\rm{e}}^{3 + }}}} = \dfrac{{0,025}}{{0,25 + 0,25}} = 0,05M\\
\to C{M_{{K^ + }}} = \dfrac{{0,075}}{{0,25 + 0,25}} = 0,15M\\
\to C{M_{N{O_3}^ – }} = \dfrac{{0,15}}{{0,25 + 0,25}} = 0,3M
\end{array}\)