Hóa học Lớp 11: Khi cho 4,82gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dd HNO3 đặc dư đun nóng sinh ra 6.272lít khí duy nhất NO2(đktc) tính %(m) của mỗi kim loại trong hh, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Register Now
Login
Lost Password
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Hóa học Lớp 11: Khi cho 4,82gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dd HNO3 đặc dư đun nóng sinh ra 6.272lít khí duy nhất NO2(đktc) tính %(m) của mỗi kim loại trong hh, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Comments ( 2 )
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,05 \times 64}}{{4,82}} \times 100\% = 66,39\% \\
\% {m_{Al}} = 100\% – 66,39\% = 33,61\%
\end{array}\)
Cu \to C{u^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\
Al \to A{l^{3 + }} + 3{\rm{e}}\\
{N^{5 + }} + 1{\rm{e}} \to {N^{4 + }}\\
{n_{N{O_2}}} = 0,28mol\\
\to 2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = {n_{N{O_2}}} = 0,28mol
\end{array}\)
\left\{ \begin{array}{l}
64{n_{Cu}} + 27{n_{Al}} = 4,82\\
2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = 0,28
\end{array} \right.\\
\to {n_{Cu}} = 0,05mol \to {n_{Al}} = 0,06mol\\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,05 \times 64}}{{4,82}} \times 100\% = 66,39\% \\
\to \% {m_{Al}} = 100\% – 66,39\% = 33,61\%
\end{array}\)
nNo2=0,28 mol
Gọi mol Cu, Al là a,b
Ta có :
64a + 27b = 4,82 (1)
Bảo toàn e
2nCu + 3nAl = nNo2
=2a + 3b = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) suy ra
a = 0,05 mol b=0,06mol
m Cu = 0,05×64=3,2g
%mCu= 3,2×100/4,82=66,39℅
%mAl= 100- 66,39=33,61%
Cho mình xin hay nhất nha