Hóa học Lớp 11: Hợp chất Y chứa C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Tỉ khối hơi của Y so với không khí xấp xỉ 3

Question

Hóa học Lớp 11:  Hợp chất Y chứa C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Tỉ khối hơi của Y so với không khí xấp xỉ 3,04. Xác định công thức phân tử của Y, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

huongtructram · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết: Gọi ctpt Y l&agrave; CxHyOz   nCO2=1,76/44=0,04 mol   nH2O=0,72/18=0,04mol   Bt C : nC=nCO2=0,04 mol   BT H : nH=2nH2O=0,08mol   BTKL Y : mY=mC+mH+mO=0,04x12+0,08x1+mO=0,88    => mO=0,32g => nO=0,32/16=0,02mol   x:y:z=0,04/0,08/0,02=2/4/1   => CTĐGN l&agrave; C2H4O   m&agrave; My=3,04x29=88,16g   (C2H4O)n=88 => n=2 => CTPT : C4H8O2

aivilanlan · Answer

$M_Y=3,04.29 approx 88(g/mol)   n_{CO_2}= dfrac{1,76}{44}=0,04(mol);n_{H_2O}= dfrac{0,72}{18}=0,04(mol)    Rightarrow n_{C(Y)}=n_{CO_2}=0,04(mol);n_{H(Y)}=2n_{H_2O}=0,08(mol)    Rightarrow n_{O(Y)}= dfrac{0,88-0,04.12-0,08.1}{16}=0,02(mol)$   Đặt $CTPT_Y:C_xH_yO_z$   $ Rightarrow x:y:z=0,04:0,08:0,02=2:4:1    Rightarrow CTPT_Y:(C_2H_4O)_n$   M&agrave; $M_Y=88(g/mol)$   $ Rightarrow (12.2+4+16)n=88    Rightarrow n=2    Rightarrow CTPT_Y:C_4H_8O_2$