Register Now

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

Hóa học Lớp 11: Hòa tan hoàn toàn 0,12 gam NaOH vào nước được 300 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l của ion H+ và OH- của dung dịch

Home/ Hóa học Lớp 11: Hòa tan hoàn toàn 0,12 gam NaOH vào nước được 300 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l của ion H+ và OH- của dung dịch

Hóa học Lớp 11: Hòa tan hoàn toàn 0,12 gam NaOH vào nước được 300 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l của ion H+ và OH- của dung dịch

Quỳnh Hà Tháng Mười Một 11, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 11: Hòa tan hoàn toàn 0,12 gam NaOH vào nước được 300 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l của ion H+ và OH- của dung dịch, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

aivilanlan
11 Tháng Mười Một, 2022 at 5:00 chiều

Reply

Giải đáp:

$[OH^-]=0,01(M)$

$[H^+]=10^{-12}(M)$

Lời giải và giải thích chi tiết:

Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{0,12}{40}=3.10^{-3}(mol)$

Hòa tan vào nước ta lại có:

→ $C_{(M)NaOH}=\dfrac{3.10^{-3}}{0,3}=0,01(M)$

Phương trình điện li: $NaOH→Na^++OH^-$

→ $[OH^-]=0,01(M)$

Ta có tích số ion của nước là:

$[OH^-].[H^+]=10^{-14}$

→ $[H^+]=\dfrac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}(M)$

$#thanhthien$

Leave a reply

About Quỳnh Hà