Hóa học Lớp 11: Đốt cháy hoàn toàn 8,7gam hchc X cần dung vừa đủ V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu được 11.2 lít khí CO2 (dkc) và 11,7 gam H2O và 1,12li

Question

Hóa học Lớp 11:  Đốt cháy hoàn toàn 8,7gam hchc X cần dung vừa đủ V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu được 11.2 lít khí CO2 (dkc) và 11,7 gam H2O và 1,12lit N2 (đktc). Xác định V? Biết MX= 87 đvc., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thienthanh · Answer

Giải đáp:V_(O_2)=18,48l Lời giải và giải thích chi tiết: n_(CO_2)=(11,2)/(22,4)=0,5mol n_(H_2O)=(11,7)/18=0,65mol n_(N_2)=(1,12)/(22,4)=0,05mol Ta có: mC+mH+mN=0,5.12+0,65.2+0,05.2.14=8,7g Vậy trong X không chứ nguyên tố O Sử dụng bảo toàn nguyên tố O: 2.n_(O_2)=2.n_(CO_2)+n_(H_2O) <=>2.n_(O_2)=0,5.2+0,65 ->n_(O_2)=0,825mol ->V_(O_2)=0,825.22,4=18,48l Dự kiện M_(X) sẽ bị dư nếu sử dụng định luật bảo toàn O. Nếu không dùng bảo toàn O thì ta sẽ suy ra công thức của chất đó rồi mới viết PTHH nhưng lâu hơn. Ta có: nC:nH:nN=0,5:1,3:0,1=5:13:1 Vậy CTĐNG có dạng (C_5H_13N)_n(Với n là số tự nhiên) <=>87n=87 ->n=1

trucoanh55 · Answer

$n_{CO_2}= dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$   BTNT.C:   $n_C=n_{CO_2}=0,5(mol)$   $n_{H_2O}= dfrac{11,7}{18}=0,65(mol)$   BTNT.H: $n_H=2.n_{H_2O}=2.0,65=1,3(mol)$   $n_{N_2}= dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$   BTNT.N: $n_H=2.n_{N_2}=2.0,05=0,1(mol)$   Tỉ lệ:   $n_C:n_H:n_O=0,5:1,3:0,1=5:13:1$   Vậy X l&agrave;: $C_5H_{13}N$   BTNT.O:   $n_{O_2}= dfrac{2.0,5+0,65}{2}=0,825(mol)$   $V_{O_2}=0,825.22,4=18,48(l&iacute;t)$