Hóa học Lớp 11: Cho từ từ đến hết 100ml dung dịch Na2CO3 2M vào 100ml dung dịch CaCl 0.5M a/ nêu hiện tượng của thí nghiệm ? giải thích hiện tượng bằng

Question

Hóa học Lớp 11:  Cho từ từ đến hết 100ml dung dịch Na2CO3 2M vào 100ml dung dịch CaCl 0.5M a/ nêu hiện tượng của thí nghiệm ? giải thích hiện tượng bằng phương trình ion rút gọn ? b/ tính nồng độ của các ion trong dung dịch sau phản ứng ?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

minhtamnguyet88 · Answer

Giải đáp:    a, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng     b,  $C_{M_{Na^+}} = 2M$   $C_{M_{CO_{3}^+}} = 0,75M$   $C_{M_{Cl^-}} = 0,5M$   Lời giải và giải thích chi tiết:     a,   Khi trộn  $Na_2CO_3$  với  $CaCl_2$  sẽ  xuất hiện kết tủa trắng:   $CaCO_3$    PT ion r&uacute;t gọn:  $CO_3^{2-} + Ca^{2+} &rarr; CaCO_3&darr;$    b,  C&oacute;: $n_{Na_2CO_3} = 0,1.2=0,2mol$   &rArr; $n_{Na^+} = 0,2.2=0,4mol$ $,n_{CO_3^{2-}}=0,2mol$   Lại c&oacute;: $n_{CaCl_2} = 0,1.0,5=0,05mol$   &rArr; $n_{Ca^{2+}} = 0,05mol$ $,n_{Cl^{-}}=0,05.2=0,1mol$   PT ion r&uacute;t gọn:   $Ca^{2+}+CO_3^{2-}  &rarr; CaCO_3&darr;$   $0,05      &rarr;      0,05     &rarr;     0,05$   &rArr; $CO_3^{2-}$ dư, $Ca^{2+}$ hết   Dung dịch sau phản ứng chứa:    $Na^{+}(0,4mol)$ ; $Cl^{-}(0,1mol)$; $CO_3^{2-}$ dư$(0,2-0,05=0,15mol)$   Thể t&iacute;ch dung dịch sau phản ứng l&agrave;: $V=0,1+0,1=0,2(l)$   &rArr;$ begin{cases} C_{M_{Na^+}} = frac{0,4}{0,2}=2M   C_{M_{CO_{3}^+}} = frac{0,15}{0,2}=0,75M  C_{M_{Cl^-}} =  frac{0,1}{0,2}=0,5M end{cases}$