Hóa học Lớp 11: Cho m gam Zn tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu được 8,96 lít hỗn hợp sản phẩm khử X(đktc) gồm 2 khí là N2 và NO có tỉ lệ số mol t

Question

Hóa học Lớp 11:  Cho m gam Zn tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, thu được 8,96 lít hỗn hợp sản phẩm khử X(đktc) gồm 2 khí là N2 và NO có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:3. Tính m Giúp e bài này với, giải bằng pp bảo toàn e ạ, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

dongoclandiem · Answer

Gọi số mol $N_2$ l&agrave; x, $NO$ l&agrave; 3x   $x+3x=0,1(mol)$   $n_{hh}= dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$   Qu&aacute; tr&igrave;nh nhường nhận e:   $ mathop{Zn} limits^{0}&rarr; mathop{Zn} limits^{+2}+2e$   $2 mathop{N} limits^{+5}+10e&rarr; mathop{N} limits^{0}$$_2$     $2 mathop{N} limits^{+5}+3e&rarr; mathop{N} limits^{+2}$   Bảo to&agrave;n e:   $2n_{Zn}=10n_{N_2}+3n_{NO}$   $2n_{Zn}=10.0,1+3.0,1.3=1,9(mol)$   &rArr; $n_{Zn}=0,95(mol)$   $m_{Zn}=0,95 times 65=61,75(gam)$

dananhnhu2k4 · Answer

Giải đáp:

m=61,75g

Lời giải và giải thích chi tiết:

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}
Zn \to Z{n^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\
2{N^{5 + }} + 10{\rm{e}} \to {N_2}\\
{N^{5 + }} + 3{\rm{e}} \to {N^{2 + }}\\
{n_X} = 0,4mol\\
{n_{{N_2}}} + {n_{NO}} = {n_X} = 0,4mol\\
\dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{NO}}}} = \dfrac{1}{3}
\end{array}$

Giải hệ phương trình ta có:

$\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{N_2}}} + {n_{NO}} = 0,4\\
\dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{NO}}}} = \dfrac{1}{3}
\end{array} \right.\\
\to {n_{{N_2}}} = 0,1mol \to {n_{NO}} = 0,3mol\\
\to 10{n_{{N_2}}} + 3{n_{NO}} = 2{n_{Zn}}\\
\to {n_{Zn}} = 0,95mol\\
\to m = {m_{Zn}} = 61,75g
\end{array}$