Hóa học Lớp 11: Cho 27,4 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Ag vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nh

Question

Hóa học Lớp 11: Cho 27,4 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Ag vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nh

Thu Giang Tháng Bảy 8, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Cho 27,4 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Ag vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Ag lần lượt là: (Cho N=14, O=16, H=1 Fe = 56 và Ag =108)
A. 40,88% và 59,12%.
B. 59,12% và 40,88%.
C. 78,8% và 21,2%.
D. 21,2% và 78,8%.
Ghi lời giải với cách làm hộ mình với ạ (ಥ﹏ಥ), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanthuhoa · Answer

Giải đáp:A       Lời giải và giải thích chi tiết:    n_(NO)=(5,6)/(22,4)=0,25mol   Gọi x l&agrave; n_(Fe), y l&agrave; n_(Ag)   X&eacute;t sự thay đổi e:   Fe^(0)->Fe^(3+)+3e   Ag^(0)->Ag^(+)+1e   N^(5+)+3e->N^(2+)   Ta c&oacute;: số mol e nhường=số mol e nhận   <=>3x+y=0,25.3   Lập hệ PT:   $ left  { {{56x+108y=27,4}  atop {3x+y=0,75}}  right.$   ->$ left  { {{x=0,2mol}  atop {y=0,15mol}}  right.$   %m_(Fe)=(0,2.56.100)/(27,4)=40,88%   ->%m_(Ag)=59,12%

phuongthaongoc · Answer

Phương tr&igrave;nh khối lượng:   $56x+108y=27,4(gam)$ (1)   $n_{NO}= dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$   Bảo to&agrave;n e:   Gọi số mol Fe v&agrave; Ag lần lượt l&agrave; x, y   $ mathop{Fe} limits^{+0}&rarr; mathop{Fe} limits^{+3}+3e$   x                      3x   $ mathop{Ag} limits^{+0}&rarr; mathop{Ag} limits^{+1}+1e$   y                        y   $ mathop{N} limits^{+5}+3e&rarr; mathop{N} limits^{+2}$                       0,75 &larr; 0,25   Phương tr&igrave;nh bảo to&agrave;n e: Tổng số mol e nhường bằng tổng số mol e nhận.   $3x+y=0,75(mol)$ (2)   Từ (1) v&agrave; (2) ta c&oacute; hệ phương tr&igrave;nh:   $ begin{cases} 56x+108y=27,4(gam)  3x+y=0,75(mol)   end{cases}$   $ begin{cases} x=0,2(mol)  y=0,15(mol)    end{cases}$   $m_{Fe}=0,2.56=11,2(gam)$   $ text{%}m_{Fe}= dfrac{11,2}{27,4}.100=40,88$$ text{%}$   $ text{%}m_{Ag}=100-40,88=59,12$$ text{%}$   Chọn A