Hóa học Lớp 11: Câu 1 hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 18,6g Fe và Zn trong 200ml dung dịch HCl 3M vừa đủ. Tính khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu

Question

Hóa học Lớp 11:  Câu 1 hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 18,6g Fe và Zn trong 200ml dung dịch HCl 3M vừa đủ. Tính khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanhuongthu · Answer

Giải đáp:      m_{Zn} = 13 gam      Lời giải và giải thích chi tiết:      PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2   PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2   Gọi a l&agrave; số mol của Fe   Gọi b l&agrave; số mol của Zn   -> 56a + 65b = 18,6 ( 1 )   200ml = 0,2l   n_{HCl} = 0,2 . 3 = 0,6 mol   -> 2a + 2b = 0,6    -> a + b = 0,3 ( 2 )   Từ 1 v&agrave; 2 , ta được :    -> a = 0,1 mol   -> b = 0,2 mol   Khối lượng của Zn l&agrave; :    m_{Zn} = 0,2 . 65 = 13 gam

ngoclankhue · Answer

Giải đáp: $m_{Zn}=13(g)$       Lời giải và giải thích chi tiết:       $Fe+2HCl&rarr;FeCl_2+H_2&uarr;$       $Zn+2HCl&rarr;ZnCl_2+H_2&uarr;$   Đặt $ begin{cases} n_{Fe}=x(mol)  n_{Zn}=y(mol)  end{cases}$    $m_{hh}=56x+65y=18,6$ $(1)$    $n_{HCl}=2x+2y=0,2&times;3=0,6$ $(2)$   Từ $(1)$ v&agrave; $(2)$ &rArr; $ begin{cases} x=0,1  y=0,2  end{cases}$   &rArr; $m_{Zn}=0,2&times;65=13(g)$   $#thanhthien$