Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 11: 3/ Chỉ dùng 1 thuốc thử để phân biệt 4 dung dịch mất nhãn sau: NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; K₂SO₄; KNO₃. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nế

Tháng Mười Một 14, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 11: 3/ Chỉ dùng 1 thuốc thử để phân biệt 4 dung dịch mất nhãn sau: NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; K₂SO₄; KNO₃. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)
4/ Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,15M với 100ml dung dịch HCl 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. truongankimtrong
    truongankimtrong
    14 Tháng Mười Một, 2022 at 8:45 chiều
    Reply
    3.) Dùng thuốc thử $Ba(OH)_{2}$  để nhận biết các dung dịch đã cho:
    Lấy một ít các dung dịch mất nhãn cho lần lượt vào 4 lọ ống nghiệm khác nhau.
    Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch $Ba(OH)_{2}$ vào từng lọ nghiệm.
    – Có bọt khí nổi lên trong dung dịch (khí $NH_{3}$)  → trong lọ ống nghiệm là $NH_{4}Cl$ 
    PTPƯ: 2$NH_{4}Cl$ + $Ba(OH)_{2}$ → $BaCl_{2}$ + 2$H_{2}O$ + 2$NH_{3}$ ↑
    – Vừa có bọt khí nổi lên trong dung dịch vừa có chất kết tủa trắng ở đáy ống nghiệm (chất khí là $NH_{3}$, chất kết tủa trắng là  $BaSO_{4}$ ) → trong lọ ống nghiệm là $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ 
    PTPƯ: $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ + $Ba(OH)_{2}$ → 2$H_{2}O$ + 2$NH_{3}$ + $BaSO_{4}$ 
    – Có chất kết tủa trắng ở đáy ống nghiệm (muối $BaSO_{4}$ ) → trong lọ ống nghiệm là $K_{2}SO_{4}$ 
    – Không có hiện tượng gì xảy ra → trong lọ nghiệm là $KNO_{3}$ 
    PTPƯ: $KNO_{3}$ + $Ba(OH)_{2}$ –không phản ứng–>
    4.) Đổi 100 ml = 0,1 l
    $n_{OH^{-}}$  = 0,1 . 0,15 . 2 = 0,03 (mol)
    $n_{H^{+}}$ = 0,1 . 0,1 = 0,01 (mol) 
    Phương trình ion thu gọn:
    $OH^{-}$ + $H^{+}$ → $H_{2}O$ 
     0,03    0,01   
    Lập tỉ lệ: $\frac{0,03}{1}$ > $\frac{0,01}{1}$ 
    Do đó $OH^{-}$ bị dư và $H^{+}$ phản ứng hết
    → $n_{OH^{-}(phản ứng)}$ = $\frac{0,01.1}{1}$ = 0,01 (mol)
    → $n_{OH^{-}(dư)}$ = 0,03 – 0,01 = 0,02 (mol)
    ⇒ [$OH^{-}$] = $\frac{0,02}{0,1 + 0,1 }$ = 0,1 M
    ⇒ [$H^{+}$] = $\frac{10^{-14}}{0,1}$ = $10^{-13}$M
    pH = -log($10^{-13}$) = 13

    hoa-hoc-lop-11-3-chi-dung-1-thuoc-thu-de-phan-biet-4-dung-dich-mat-nhan-sau-nh-cl-nh-so-k-so-kno

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hiểu Vân

About Hiểu Vân