Hóa học Lớp 10: Tính pH:
– Dung dịch HCl 0,001M
– 400ml dung dịch Ba(OH)2 chứa 0,00342 gam Ba(OH)2
– Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,004M với 100ml dung dịch HCl 0,002M, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Register Now
Login
Lost Password
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Hóa học Lớp 10: Tính pH:
– Dung dịch HCl 0,001M
– 400ml dung dịch Ba(OH)2 chứa 0,00342 gam Ba(OH)2
– Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,004M với 100ml dung dịch HCl 0,002M, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Comments ( 1 )
*\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_M}HCl = 0,0001M\\
pH = – \log (0,0001) = 4\\
*\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,00342}}{{171}} = 2 \times {10^{ – 5}}\,mol\\
{C_M}Ba{(OH)_2} = \dfrac{{2 \times {{10}^{ – 5}}}}{{0,4}} = 5 \times {10^{ – 5}}M\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 2{C_M}Ba{(OH)_2} = {10^{ – 4}}M\\
pH = 14 – {\rm{[}} – \log ({10^{ – 4}}){\rm{]}} = 10\\
*\\
{n_{NaOH}} = 0,004 \times 0,1 = 0,0004\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 0,002 = 0,0002\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} > {n_{HCl}} \Rightarrow NaOH \text{ dư } \\
{n_{NaOH}} \text{ dư } = 0,0004 – 0,0002 = 0,0002\,mol\\
{C_M}NaOH \text{ dư } = \dfrac{{0,0002}}{{0,1 + 0,1}} = 0,001M\\
pH = 14 – {\rm{[}} – \log (0,001){\rm{]}} = 11
\end{array}\)