Hóa học Lớp 10: Khi Clo hoá 17,7g hỗn hợp Zn và Fe cần 8.96 lít khí Clo (đktc) . Thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Question

Hóa học Lớp 10:  Khi Clo hoá 17,7g hỗn hợp Zn và Fe cần 8.96 lít khí Clo (đktc) . Thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hiennhi98 · Answer

$n_{Cl_{2}(đktc)}$ = $ frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 (mol)   Theo đề b&agrave;i ta c&oacute;:    $ left  { {{Zn}  atop {Fe}}  right.$ + $Cl_{2}$ $ xrightarrow{t&deg;}$ $ left  { {{ZnCl_{2}}  atop {FeCl_{3}}}  right.$    Đặt : $ left  { {{n_{Zn} = x (mol) (x>0)}  atop {n_{Fe} = y (mol) (y>0)}}  right.$    Theo đề b&agrave;i ta c&oacute; phương tr&igrave;nh:    65x + 56y = 17,7 (1)   Bảo to&agrave;n Zn v&agrave; Fe ta c&oacute;:   $n_{ZnCl_{2}}$ = $n_{Zn}$ = x (mol)   $n_{FeCl_{3}}$ = $n_{Fe}$ = y (mol)   Bảo to&agrave;n Cl ta c&oacute; phương tr&igrave;nh:    2x + 3y = 0,4 . 2 Hay 2x + 3y = 0,8 (2)   Từ (1)(2) &rArr; $ left  { {{65x + 56y = 17,7}  atop {2x + 3y = 0,8}}  right.$ &hArr; $ left  { {{x = 0,1 (mol) (Nhận)}  atop {y = 0,2 (mol) (Nhận)}}  right.$    &rarr; $m_{Zn}$ = 0,1 . 65 = 6,5 (g)   %$m_{Zn}$ = $ frac{6,5}{17,7}$.100% = 36,72%   %$m_{Fe}$ = 100% - 36,72% = 63,28%

maingoctruc · Answer

$n_{Cl}= dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$   Gọi x, 2y lần lượt l&agrave; số mol của Zn v&agrave; Fe    PTHH:   $Zn+Cl_2 xrightarrow{t^o}ZnCl_2$      x &rarr; x   $2Fe+3Cl_2 xrightarrow{t^o}2FeCl_3$     2y &rarr; 3y   Ta c&oacute; hệ phương tr&igrave;nh:   $ begin{cases} x times65+2y times56=17,7(gam)  x+3y=0,4(mol)  end{cases}$   &hArr; $ begin{cases} x=0,1(mol)  y=0,1(mol)  end{cases}$   $m_{Zn}=0,1 times65=6,5(gam)$   &hArr; %$m_{Zn}= dfrac{6,5}{17,7} times100=36,7$%   %$m_{Fe}=100-36,7=63,3$%