Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 10: Đốt cháy x gam Fe bởi oxi thu được 3,78 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO3 thu được 0,588 lít

Hóa học Lớp 10: Đốt cháy x gam Fe bởi oxi thu được 3,78 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO3 thu được 0,588 lít hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2. Tỷ khối hơi của Y đối với hiđro là 19. Giá trị của x là, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. Khi đốt Fe thu được các oxit Fe tức ( FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ,…) 
    Ở dạng bài này ta chia nhỏ oxit sắt ra thành phần Fe và phần O :  Gọi x là số mol Fe , y là số mol O
    ⇒ 56x + 16y = 3,78 (1) 
    Ta có : M hh khí = 19.2 = 38 
    Ta có CT : nNO/nNO2 = (M của NO2 – M )/(M-M của NO) = 46-38/38-30= 1/1
    ⇒ Tỷ lệ nNO = nNO2 
    nKhí = 0,588/22,4 ≈ 0,0262 (mol) ⇒ nNO = nNO2 = 0,0131 (mol) 
    ⇒ Số mol electron nhận của N là : N(+5) +3e → N(+2) (NO)                                                                                                                            N(+5) +1e → N(+4) (NO2)     
                        = 3nNO + nNO2 = 3.0,0131 + 0,0131 = 0,0524     
                  Số mol electron nhận của Oxi : O(0) +2e → O(-2) = 2y (mol) 
                       Số mol electron cho của Fe : Fe(0) → Fe(+3) +3e     
                 Tổng số mol electron nhận = số mol e cho : 2y + 0,0524 = 3x (2) 
    Từ (1) và (2) ⇒ x ≈ 0,05249  ,  y ≈ 0,05253     
    ⇒ mFe = 0,05249.56 ≈ 2,939 (g)
    Bonus : Ta không cần quan tâm ở quá trình phản ứng với Oxi sắt đã cho bao nhiêu e mà chỉ quan tâm sau tất cả các phản ứng nó đã lên Fe (+3) nên cho lượng e gấp đôi số mol của nó , còn số mol e nhận thì cần quan tâm cả Oxi và N vì cả 2 chúng đều lấy electron của Fe

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )