Hóa học Lớp 10: Cho 2,75g hỗn hợp X gồm 0,05 mol Na và kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 1,456 lít H2(đktc)

Question

Hóa học Lớp 10:  Cho 2,75g hỗn hợp X gồm 0,05 mol Na và kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 1,456 lít H2(đktc). Kim loại M là?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

huenthanh97 · Answer

Giải đáp: Ca       Lời giải và giải thích chi tiết:   PT: 2Na+2HCl &rarr; 2NaCl+$H_{2}$ (1)         0,05                              0,025          M+2HCl &rarr; M$Cl_{2}$+H2 (2)         0,04                               0,04   $n_{H_{2}}$ = $ frac{V}{22,4}$ = $ frac{1,456}{22,4}$ = 0,065 mol   $n_{H_{2}pt1}$ = $ frac{1}{2}$$n_{Na}$ = $ frac{1}{2}$.0,05 = 0,025 mol   &rArr; $n_{H_{2}pt2}$ = $n_{H_{2}}$ - $n_{H_{2}pt1}$ = 0,065 - 0,025 = 0,04 mol   &rArr; $n_{M}$ = $n_{H_{2}pt2}$ = 0,04 mol   Ta c&oacute;: $m_{Na}$ = n.M = 0,05.23 = 1,15 g    &rArr; $m_{M}$ = $m_{X}$ - $m_{Na}$ = 2,75 - 1,15 = 1,6 g   &rArr; $M_{M}$ = $ frac{m}{n}$ = $ frac{1,6}{0,04}$ = 40 (Ca)   Vậy M l&agrave; Canxi

dongoclandiem · Answer

Giải đáp:   $Ca$   Lời giải và giải thích chi tiết:   $n_{H_2}= dfrac{1,456}{2,4}=0,065(mol)   2Na+2HCl to 2NaCl+H_2  (1)   n_{H_2  (1)}= dfrac{1}{2}.n_{Na}=0,025(mol)   M+2HCl to MCl_2+H_2  (2)   n_{H_2  (2)}=n_{H_2}-n_{H_2  (1)}=0,065-0,025=0,04(mol)   m_{M}=m_{X}-m_{Na}  =2,75-0,05.23=1,6(g)    Rightarrow M= dfrac{m_M}{n_M}= dfrac{1,6}{0,04}=40(g/mol)    to M:  Ca$