Hóa học Lớp 10: Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được

Question

Hóa học Lớp 10:  Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? (Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

ngoclanquynh · Answer

Giải đáp:      m_{Muối} = 39,9 gam      Lời giải và giải thích chi tiết:      PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2   PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2   Gọi a l&agrave; số mol của Fe   Gọi b l&agrave; số mol của Zn   -> 56a + 65b = 18,6 ( 1 )   n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 mol   -> a + b = 0,3 ( 2 )   Từ 1 v&agrave; 2 , ta được :    -> a = 0,1 mol   -> b = 0,2 mol   Khối lượng của FeCl_2 l&agrave; :    m_{FeCl_2} = 0,1 . 127 = 12,7 gam   Khối lượng của ZnCl_2 l&agrave; :    m_{ZnCl_2} = 0,2 . 136 = 27,2 gam   Khối lượng của muối thu được l&agrave; :    m_{Muối} = 12,7 + 27,2 = 39,9 gam

haiyemy · Answer

$n_{H_{2}(đktc)}$ = $ frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)   Theo đề ta c&oacute;:    $ left  { {{Fe}  atop {Zn}}  right.$ + HCl &rarr; $ left  { {{FeCl_{2}}  atop {ZnCl_{2}}}  right.$ + $H_{2}$    Đặt: $ left  { {{m_{Fe} = x (mol) (x>0)}  atop {n_{Zn} = y (mol) (y>0)}}  right.$    Theo đề ta c&oacute; phương tr&igrave;nh: 56x + 65y = 18,6 (1)   Bảo to&agrave;n H ta c&oacute;: $n_{HCl}$ = $n_{H_{2}}$.2 = 0,3 . 2 = 0,6 (mol)   Bảo to&agrave;n Fe v&agrave; Zn ta c&oacute;:    $n_{FeCl_{2}}$ = $n_{Fe}$ = x (mol)   $n_{ZnCl_{2}}$ = $n_{Zn}$ = y (mol)   Bảo to&agrave;n Cl ta c&oacute; phương tr&igrave;nh: 2x + 2y = 0,6 (2)   Từ (1)(2) &rArr; $ left  { {{56x + 65y = 18,6}  atop {2x + 2y = 0,6}}  right.$    &hArr; $ left  { {{x = 0,1 (mol) (Nhận)}  atop {y = 0,2 (mol) (Nhận)}}  right.$    &rarr; $m_{FeCl_{2}}$ = 0,1 . 127 = 12,7 (g)   &rarr; $m_{ZnCl_{2}}$ = 0,2 . 136 = 27,2 (g)   &rArr; Khối lượng muối thu được sau phản ứng :   $m_{Muối}$ = 12,7 + 27,2 = 39,9 (g)