Hóa học Lớp 10: 1. Cho 1,96 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuCl2 a, viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol dd CuCl2 đã dùng. c, tính nồng độ m

Question

Hóa học Lớp 10:  1. Cho 1,96 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuCl2 a, viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol dd CuCl2 đã dùng. c, tính nồng độ mol/lít của chất trong dung dịch sau phản ứng ( coi như thể tích dd không thấy đổi), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thanhtung · Answer

Giải đáp:    0,35   Lời giải và giải thích chi tiết:   a.  Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu    0,035    0,035       0,035    0,035   nFe= 1,96/56= 0,035 mol   b. CMCuCl2= 0,035/0,1= 0,35M   c. CMFeCl2= CMCu = 0,035/0,1 = 0,35M                                                                                                 #Bạn Tham Khảo Nha

kimlien · Answer

Giải đáp:   Lời giải và giải thích chi tiết:   a.  Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu    0,035    0,035       0,035    0,035   $n_{Fe}$ = $ frac{m}{M}$ = $ frac{1,96}{56}$ = 0,035 mol   b. $C_{M(CuCl2)}$ = $ frac{n}{V}$ = $ frac{0,035}{0,1}$ = 0,35M   c. $C_{M(FeCl2)}$ = $C_{M(CuCl2)}$  = 0,35M