Hóa học Lớp 8: Bài 5: Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối l

Question

Hóa học Lớp 8: Bài 5: Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối l

Hải Ngân Tháng Mười Hai 12, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Bài 5: Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam ?
b) Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.
c) Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc.
Bài 6: Đốt cháy 11,2 gam Fe trong bình chứa 2,24lit O2(đktc). Tính khối lượng sắt oxit thu được sau phản ứng?
Giup vs ah, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

myngocla · Answer

n_(Al)=(32,4)/27=1,2mol   n_(O_2)=(21,504)/(22,4)=0,96mol   PTHH xay ra l&agrave;:   4Al+3O_2->2Al_2O_3   1,2&rarr;0,9mol&rarr;0,6   Lập tỉ lệ:   n_(Al)/4<n_(O_2)/3 n&ecirc;n sau phản ứng Al đ&atilde; phản ứng hết, O_2 c&ograve;n dư.   n_(O_2) c&ograve;n dư: n=0,96-0,9=0,06mol   m_(O_2)=0,06&times;32=1,92g   b)n_(Al_2O_3)=0,6mol   m_(Al_2O_3)=n&times;M=0,6&times;(27&times;2+16&times;3)=61,2g   c) PTHH xảy ra l&agrave;:   2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2   1,2.............................&rarr;1,8mol   n_(H_2)=1,8mol   V_(H_2)=n&times;22,4=1,8&times;22,4=40,32l   2) n_(Fe)=(11,2)/56=0,2mol   n_(O_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol   PTHH xayr ra:   3Fe+2O_2->Fe_3O_4   0,15&larr;0,1.&rarr;0,05   Lập tỉ lệ:   n_(Fe)/3>n_(O_2)/2 n&ecirc;n Fe c&ograve;n dư, O_2 phản ứng hết   m_(Fe_3O_4)=0,05&times;232=11,6g

hatuanlan · Answer

B&agrave;i 5:    $n_{Al}$ = $ frac{32,4}{27}$ = 1,2 (mol)   $n_{O_{2}(đktc)}$ = $ frac{21,504}{22,4}$ = 0,96 (mol)   a.) PTPƯ: 4Al + 3$O_{2}$ $ xrightarrow{t&deg;}$ 2$Al_{2}O_{3}$                     1,2     0,96                                   (mol)   Lập tỉ lệ: $ frac{1,2}{4}$ < $ frac{0,96}{3}$    Do đ&oacute; Al phản ứng hết v&agrave; $O_{2}$ bị dư.   &rArr; T&iacute;nh theo số mol Al   $n_{O_{2}(phản ứng)}$ = $ frac{1,2.3}{4}$ = 0,9 (mol)   $n_{O_{2}(dư)}$ = 0,96 - 0,9 = 0,06 (mol)   &rarr; $m_{O_{2}(dư)}$ = 0,06 . 32 = 1,92 (g)   b.) $n_{Al_{2}O_{3}}$ = $ frac{1,2 . 2}{4}$ = 0,6 (mol)   &rArr; $m_{Al_{2}O_{3}}$ = 0,6 . 102 = 61,2 (g)   c.) PTPƯ: 2Al + 6HCl &rarr; 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$                     1,2                                    1,8       (mol)   &rArr; $V_{H_{2}(đktc)}$ = 1,8 . 22,4 = 40,32 (l)   B&agrave;i 6:    $n_{Fe}$ = $ frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)   $n_{O_{2}(đktc)}$ = $ frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol)   PTPƯ: 3Fe + 2$O_{2}$ $ xrightarrow{t&deg;}$ $Fe_{3}O_{4}$                 0,2      0,1                                    (mol)   Lập tỉ lệ : $ frac{0,2}{3}$ > $ frac{0,1}{2}$    Do đ&oacute; Fe bị dư v&agrave; $O_{2}$ phản ứng hết.   &rArr; T&iacute;nh theo số mol $O_{2}$.   $n_{Fe_{3}O_{4}}$ = $ frac{0,1.1}{2}$ = 0,05 (mol)   &rarr; $m_{Fe_{3}O_{4}}$ = 0,05 . 232 = 11,6 (g)