Hóa học Lớp 8: Cho 8,4gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 36,5g HCl
a.Chứng minh rằng sau phản ứng với hh axit vẫn còn dư
b. Nếu thoát ra 4.48 lít khí ở( đktc). Hãy tính gam mỗi kim loại đã dùng ban đầu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
\text{ Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg }\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{8,4}}{{24}} = 0,35\,mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{36,5}} = 1\,mol\\
{n_{Mg}} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow HCl \text{ dư }\\
{n_{hh}} < {n_{Mg}} \Rightarrow \text{ HCl dư } \\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Zn(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
65a + 24b = 8,4
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,0878;b = 0,1122\\
{m_{Zn}} = 0,0878 \times 65 = 5,707g\\
{m_{Mg}} = 8,4 – 5,707 = 2,693g
\end{array}\)