Hóa học Lớp 8: 1. Biết 0.3 mol nguyên tử của nguyên tố R có khối lượng là 8,1g. Cho biết nguyên tố R là nguyên tố nào? 2. Trong hợp chất KClO3 nguyên

Question

Hóa học Lớp 8: 1. Biết 0.3 mol nguyên tử của nguyên tố R có khối lượng là 8,1g. Cho biết nguyên tố R là nguyên tố nào? 2. Trong hợp chất KClO3 nguyên

Hằng Anh Tháng Mười Một 28, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: 1. Biết 0.3 mol nguyên tử của nguyên tố R có khối lượng là 8,1g. Cho biết nguyên tố R là nguyên tố nào?
2. Trong hợp chất KClO3 nguyên tố Oxi chiếm bao nhiêu % về khối lượng?
3. Một oxit của Fe có M = 160g/mol, trong đó Fe chiếm 70%, Oxi chiếm 30% về khối lượng. Tính CTHH của hợp chất, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

tuyethutanhthu · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   1) M_R = {8,1}/{0,3} = 27 (Nh&ocirc;m: KHHH:$Al$)   ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~   2) %O = {16.3.100%}/{39 + 35,5 + 16.3} = 39,18%   ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~   3) Gọi CTHH chung l&agrave; $Fe_xO_y$   {m_{Fe}}/{m_{O}} = {Fe.x}/{O.y} = {70%}/{30%}   -> x/y = {70%.16}/{30%.56} = 2/3   Vậy CTHH l&agrave; Fe_2O_3   V&agrave; PTK_{Fe_2O_3} = 56.2 + 16.3 = 160$g/mol$

dananhnhu2k4 · Answer

Giải đáp:   1. Al   2. 39,18%   3. Fe_2 O_3   Lời giải và giải thích chi tiết:   1.   M_R = (mR)/(nR) = (8,1)/(0,3) = 27   -> R l&agrave; Al (nh&ocirc;m)   2.   M_{KClO_3} = 39 + 35,5 + 16 . 3 = 122,5 $(g/mol)$   -> %O = (16 . 3 . 100)/(122,5) = 39,18 (%)   3.   Đặt CTHH của oxit tr&ecirc;n l&agrave; Fe_x O_y   Ta c&oacute;: %Fe = (56x . 100)/160 = 70   -> x = 2   Ta c&oacute;: %O = (16y . 100)/160 = 30   -> y = 3   Vậy CTHH của oxit l&agrave; Fe_2 O_3