Hóa học Lớp 9: Cho một lá Fe (dư) vào 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ x mol/l. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng lá Fe tăng thêm 3,2 gam so

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho một lá Fe (dư) vào 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ x mol/l. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng lá Fe tăng thêm 3,2 gam so với ban đầu. Giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào lá Fe. Giá trị của x là bao nhiêu?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

phuongthaongoc · Answer

Gọi số mol Fe l&agrave; x.   $Fe+2AgNO_3&rarr;Fe(NO_3)_2+2Ag&darr;$     x                                  &rarr;                        2x           (mol)   Khối lượng tăng:   $108.2x-56x=3,2(gam)$   &rArr; $x=0,02(mol)$   &rArr; $n_{AgNO_3}=n_{Ag}=0,4(mol)$    Đổi: 100ml=0,1 (l&iacute;t)   $C_{M}= frac{n}{V}= frac{0,4}{0,1}=4(M)$

tuyen98 · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:      Phương tr&igrave;nh phản ứng:   Đổi 100ml = 0,1 l   Fe + 2AgNO3 &rarr; Fe(NO3)2 + 2Ag&darr;   Vậy chất b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; sắt l&agrave; bạc   nAg = $ frac{3,2}{108}$ = 0,03 mol   Theo phương tr&igrave;nh nAg = nAgNO3 = 0,03 mol   &rarr; CM AgNO3 = $ frac{0,03}{0,1}$ = 0,3M    Ch&uacute;c bạn học tốt  #aura