Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hết 5,5 underline g Zn trong bình chứa khí oxi dự. sau phản ứng thu được oxit duy nhất. Hòa tan hết oxit đó c

Tháng Mười Một 15, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hết 5,5 underline g Zn trong bình chứa khí oxi dự. sau phản ứng thu được oxit duy nhất. Hòa tan hết oxit đó cần dùng dung dịch HCl 18,25%. a) Tinh khối lượng oxit tạo thành. b) Tinh khối lượng dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng đệ phần trăm dung dịch sau phản ứng.
Bài 2: Hòa tan hết 10g CaCO3 cần dùng 50g dung dịch HC1, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Tinh nồng đệ phần trăm dung dịch HCl đã dùng.
b) Tính nồng đệ phần trăm dung dịch sau phản ứng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. quynhmaithu
    quynhmaithu
    15 Tháng Mười Một, 2022 at 3:17 chiều
    Reply
    Bài 1: 
    $n_{Zn}$ = $\frac{5,5}{65}$ = $\frac{11}{130}$ (mol)
    a.) PTPƯ: 2Zn + $O_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ 2ZnO
                      $\frac{11}{130}$                $\frac{11}{130}$         (mol)
    ⇒ Khối lượng oxit tạo thành: $m_{ZnO}$ = $\frac{11}{130}$ . 81 = $\frac{891}{130}$ (g) (≈ 6,85 (g))
    b.) PTPƯ: ZnO + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ 
                      $\frac{11}{130}$        $\frac{11}{65}$        $\frac{11}{130}$      $\frac{11}{130}$                (mol)
    → $m_{HCl}$ = $\frac{11}{65}$.36,5 = $\frac{803}{130}$ (g) (≈ 6,18 (g))
    Mặt khác: 
    18,25% = $\frac{ \frac{803}{130} }{m_{ddHCl}}$.100%
    ⇔ $m_{ddHCl}$ = 33,85 (g) 
    c.) $m_{H_{2}}$ = $\frac{11}{130}$.2 = $\frac{11}{65}$ (g)
    $m_{ZnCl_{2}}$ = $\frac{11}{130}$. 136 = $\frac{748}{65}$ (g) (≈ 11,51 (g))
    $m_{dd sau phản ứng}$ = $\frac{891}{130}$ + 33,85 – $\frac{11}{65}$ = $\frac{10539}{260}$
    C%$ZnCl_{2}$ = $\frac{ \frac{748}{65} }{ \frac{10539}{260} }$.100% = 28,39%
    Bài 2: 
    $n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{10}{100}$ = 0,1 (mol)
    PTPƯ: $CaCO_{3}$ + 2HCl → $CaCl_{2}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}O$ 
                    0,1         0,2           0,1         0,1       0,1     (mol)
    a.) 
    $m_{HCl}$ = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)
    C%HCl = $\frac{7,3}{50}$.100% = 14,6%
    b.) 
    $m_{CO_{2}}$ = 0,1 . 44 = 4,4 (g)
    $m_{CaCl_{2}}$ = 0,1 . 111 = 11,1 (g) 
    $m_{dd sau phản ứng}$ = 10 + 50 – 4,4 = 55,6 (g)
    ⇒ C%$CaCl_{2}$ = $\frac{11,1}{55,6}$.100% = 19,96%
                      
     

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hoài Hương

About Hoài Hương