Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: Cho 11,2g Fe tác dụng với 18,25g HCl tạo ra FeCl2 và H2 a, Sau phản ứng chất nào dư, khối lượng dư là bao nhiêu gam? b, Tính khối lượn

Hóa học Lớp 8: Cho 11,2g Fe tác dụng với 18,25g HCl tạo ra FeCl2 và H2
a, Sau phản ứng chất nào dư, khối lượng dư là bao nhiêu gam?
b, Tính khối lượng FeCl2 và thể tích H2 (đktc)thu được sau phản ứng?
Giúp mình với mình đang gấp! Cảm ơn ạ, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. Giải đáp:
    PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2
    a)
    n_{Fe} = (11,2)/(56) = 0,2 mol
    n_{HCl} = (18,25)/(36,5) = 0,5 mol
    Lập tỉ lệ , ta được : 
    (0,2)/1 < (0,5)/2
    → Fe hết , HCl dư . Vậy phương trình tính theo Fe 
    Theo phương trình hóa học : 
    n_{HCl_(pứ)} = (0,2 . 2)/1 = 0,4 mol
    n_{HCl_(pứ)} = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
    m_{HCl_(pứ)} = 0,1 . 36,5 = 3,65 gam
    b)
    Theo phương trình hóa học : 
    n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2 mol
    m_{FeCl_2} = 0,2 . 127 = 25,4 gam
    n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2 mol
    V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48 l
     

  2. Em tham khảo!
    Ta có PTHH sau:
    $\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$
    Có $\text{nFe=$\dfrac{11,2}{56}$=0,2 mol}$
    Có $\text{nHCl=$\dfrac{18,25}{36,5}$=0,5 mol}$
    Vì $\text{$\dfrac{0,2}{1}$<$\dfrac{0,5}{2}$}$
    a)$\rightarrow$ Sau phản ứng $\text{Fe hết}$ và $\text{HCl dư}$
    Có $\text{nHCl dư=0,5-(0,2.2)=0,1 mol}$
    $\rightarrow$ $\text{mHCl dư=n.M=0,1.56=5,6g}$
    b) Tính theo $\text{số mol Fe}$
    Dựa vào PTHH) $\text{nFeCl2=nH2=nFe=0,2 mol}$
    $\rightarrow$ $\text{mFeCl2=n.M=0,2.127=25,4g}$
    $\rightarrow$ $\text{V H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít}$

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )