Hóa học Lớp 8: Cho 0,6.1024 nguyên tử Cr tác dụng với dung dịch chứa 36,5 gam HCl thu được Crôm II clorua(CrCl2) ,khí hiđro.Sau khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu lít khí hiđro (ĐKTC) và bao nhiêu gam chất dư?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
Cr + 2HCl \to CrC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Cr}} = \dfrac{{0,6 \times {{10}^{24}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{36,5}} = 1mol\\
\dfrac{1}{1} > \dfrac{1}{2} \Rightarrow Cr\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,5mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
{n_{C{r_d}}} = 1 – \dfrac{1}{2} = 0,5mol\\
{m_{C{r_d}}} = 0,5 \times 52 = 26g
\end{array}\)