Hóa học Lớp 9: Hoà tan hết 15,75g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch axit H2SO4 9,8%, thu được 3,36 lít khí (đktc). 1/ Tính khối lượng

Question

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hết 15,75g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch axit H2SO4 9,8%, thu được 3,36 lít khí (đktc). 1/ Tính khối lượng

Quỳnh Hà Tháng Tám 21, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hết 15,75g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch axit H2SO4 9,8%, thu được 3,36 lít khí (đktc).
1/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
2/ Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng.
3/ Tính C% của chất tan có trong dung dịch thu được
ai cứu em vs !!! :(:( ………….. Phease!!!!!!!, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hiennhi98 · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:     1)       $n_{H_2}$=$ frac{V}{22,4}$= $ frac{3,36}{22,4}$0,15 mol        Zn+$H_2SO_4$&rarr;$ZnSO_4$+$H_2$       0,15                   &larr;0,15         (mol)       Cu+$H_2SO_4$&rarr;kh&ocirc;ng phản ứng       $m_{Zn}$=n.M=0,15.65=9,75       $m_{Cu}$=$m_{hỗn hợp A}$-$m_{Zn}$                       =15,75-9,75=6 gam       2)       Zn+$H_2SO_4$&rarr;$ZnSO_4$+$H_2$           0,15                 &larr;0,15         (mol)       $m_{dung dịch H_2SO_4}$=$ frac{m_{H_2SO_4}}{C%}$.100= $ frac{0,15.98}{9,8}$.100=150 gam       3)       $m_{dung dịch sau phản ứng}$=$m_{hỗn hợp A}+$m_{dung dịch H_2SO_4}$-$m_{H_2}$                                                            15,75+150-(0,15.2)=165,45 gam       Zn+$H_2SO_4$&rarr;$ZnSO_4$+$H_2$                      0,15     &larr;0,15         (mol)       C% ZnSO4=$ frac{m_{ZnSO_4}}{m_{dung dịch sau phản ứng}}$.100= $ frac{0,15.161}{165,45}$.100=14,6 %         CH&Uacute;C BN HC TỐT NH&Eacute; :33333         #Heinz Guderian

quynhmaithu · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:      $Cu+H_2SO_4$ phản ứng kh&ocirc;ng xảy ra ($Cu$ đứng sau $H$ trong d&atilde;y hoạt động h&oacute;a học)      $Zn+H_2SO_4&rarr;ZnSO_4+H_2&uarr;$   $1)$ Ta c&oacute;: $n_{H_2}= dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$   &rarr; $n_{Zn}=0,15(mol)$   &rArr; $m_{Zn}=0,15&times;65=9,75(g)$   &rArr; $m_{Cu}=15,75-9,75=6(g)$   $2)$ Ta c&oacute;: $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,15(mol)$   &rArr; $m_{ddH_2SO_4}= dfrac{0,15&times;98&times;100 %}{9,8 %}=150(g)$   $3)$ Ta c&oacute;: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15(mol)$   Mặt kh&aacute;c ta lại c&oacute;: $m_{ text{dd sau p/ứ}}=15,75+150-6-0,15&times;2=159,45(g)$   &rArr; $C %_{ZnSO_4}= dfrac{0,15&times;161}{159,45}&times;100 %=15,15 %$