Hóa học Lớp 8: Câu 1. Khái niệm, cấu tạo nguyên tử Câu 2. Phân biệt đơn chất , hợp chất Câu 3. Cho công thức hoá học của nguyên tố R với oxi là R2O3

Hóa học Lớp 8: Câu 1. Khái niệm, cấu tạo nguyên tử
Câu 2. Phân biệt đơn chất , hợp chất
Câu 3. Cho công thức hoá học của nguyên tố R với oxi là R2O3 và của M với hiđro là MH2. Tìm công thức hoá học hợp chất của R với M
Câu 4. Tìm công thức hóa học của Canxi , Bari với nhóm CO3, PO4 ,
Câu 5. Cho các hiện tượng sau:a.Tấm tôn gò thành thùng.
b.Nung đá vôi thu được vôi sống và khí cacbonnic. c.Hoà tan đường kính trắng vào nước. d. Sắt để ngoài không khí bị han rỉ e.Hòa tan rượu vào nước
Đâu là hiện tượng hoá học, vật lí ?
Câu 6. Lập phương trình hóa học xảy ra khi cho: kim loại nhôm tác dụng với axit clohidric(HCl), sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3) và khí hidro
Câu 7. Tỉ khối của khí A so với không khí là 1,52. Tìm khối lượng mol của khí A
Câu 8. Cho hình vẽ thu khí như sau:Những khí nào trong số các khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2, HCl, SO2, H2S có thể thu được theo cách trên
A. Chỉ có khí H2 B. H2, N2, NH3,
C. O2, N2, H2,Cl2, CO2 D. Tất cả các khí trên.
Câu 9. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hợp chất CuO, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

lanthuhoa
13 Tháng Tám, 2022 at 7:53 chiều


Giải đáp:

1/Như đã học ở môn “Vật Lý”, nguyên tử là hệ thống gồm hạt nhân (mang điện tích dương) và các điện tử bao quanh (mang điện tích âm) mà ở trạng thái bình thường được trung hòa về điện. Hạt nhân gồm prôtôn (điện tích dương) và nơtrôn (không mang điện). Các điện tử phân bố quanh hạt nhân tuân theo các mức năng lượng từ thấp đến cao.

Cấu hình điện tử (electron configuration) chỉ rõ: số lượng tử chính (1, 2, 3…), ký hiệu phân lớp (s, p, d…), số lượng điện tử thuộc phân lớp (số mũ trên ký hiệu phân lớp). Ví dụ: Cu có Z = 29 có cấu hình điện tử là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1, qua đó biết được số điện tử ngoài cùng (ở đây là 1, hóa trị 1).

Trong số kim loại có nhóm kim loại chuyển tiếp là loại có phân lớp ở sát phân lớp ngoài cùng bị thiếu điện tử. Ví dụ: Fe có Z = 26 có cấu hình điện tử là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (trong trường hợp này phân lớp 3d bị thiếu, chỉ có 6, nếu đủ phải là 10 như trường hợp của Cu).

2/

– Cần nắm chắc các khái niệm về đơn chất, hợp chất để phân biêt. Cụ thể

+ Đơn chất: là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học

VD: Natri là đơn chất vì nó tạo nên từ một nguyên tố hóa học là Na.

Oxi là đơn chất vì nó được tạo nên tự một nguyên tố hóa học là O.

+ Hợp chất: là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.

VD: Nước là hợp chất vì nó được tạo nên từ 2 nguyên tố là oxi (O) và hiđro (H).

Muối ăn là hợp chất vì nó được tạo nên từ 2 nguyên tố là natri (Na) và clo (Cl).

+ Hỗn hợp gồm hai chất trở lên (2 chất này có thể là đơn chất hoặc có thể là hợp chất.)

3/

Fe (sắt)

Lời giải và giải thích chi tiết:

a) Gọi hóa trị của R là x; ta có hóa trị của O là II.

Trong R2O3 -> 2.x=3.II -> x=III -> R hóa trị III.

b)

Ta có: MR2O3=2M R +3 MO=2 MR +3.16=2M R + 48

Ta có M R2O3 =4M Ca=4.40 =160

-> 2M R + 48=160 -> 2M R=112 -> M R=56 -> R là Fe (sắt)

4/

Gọi CTHH của hợp chất là K_x(PO4)_y

Theo qui tắc hóa trị, ta có:

$1. x = 3. y$

=> $\frac{x}{y} = \frac{3}{1}$

=> CTHH: K₃PO₄
khanhlanchau
13 Tháng Tám, 2022 at 7:53 chiều


Giải đáp:

Lời giải và giải thích chi tiết:

Câu 1:

Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất chứa một hạt nhân ở trung tâm bao quanh bởi đám mây điện tích âm các electron.

Câu 2:

– Đơn chất do 1 nguyên tố hoá học cấu tạo nên.
– Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 NTHH trở lên.