Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 10: Đồng có 2 đồng vị bền, đồng vị 1 có 29p và 36n, chiếm 30.8%. Đồng vị 2 ít hơn đồng vị thứ nhất là 2n. Tính nguyên tử khối trung bình củ

Tháng Tư 9, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 10: Đồng có 2 đồng vị bền, đồng vị 1 có 29p và 36n, chiếm 30.8%. Đồng vị 2 ít hơn đồng vị thứ nhất là 2n. Tính nguyên tử khối trung bình của đồng
(60đ nên giải chi tiết giúp mình ạ, cảm ơn ????), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. minhtuyethue
    minhtuyethue
    9 Tháng Tư, 2022 at 11:19 chiều
    Reply
    Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết:
    Ta có :
    Đồng vị thứ nhất có nguyên tử tử khối là : A = Z_{đvị1} + N_{đvị1} =29 + 36 = 65(đvc)
    Đồng vị thứ 2 có ít hơn đồng vị 1 2 nơtron nên :
    N_{đvị2} = 36 – 2 = 34(nơtron)
    -> Nguyên tử khối là : A = Z_{đvị1} + N_{đvị2} =29 + 34 = 63(đvc)
    a) Kí hiệu các đồng vị : Zn_29^65 ; Zn_29^63
    b) -> NTK trung bình = {(65 × 30,8) + (63 × 69,2)}/{100} = 63,616 (đvc)
     

  2. tuminh25
    tuminh25
    9 Tháng Tư, 2022 at 11:19 chiều
    Reply
    Giải đáp:
    M = 63,616
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     – Ta có: số khối của đồng vị thứ 1: 29 + 36 = 65
                 số khối của đồng vị thứ 2: 29 + (36-2) = 63
    – Vì đồng vị 1 chiếm 30,8%, nên đồng vị 2 chiếm:
             100% – 30,8% = 69,2%
    => Nguyên tử khối trung bình của Đồng là:
      M =65.30,8+63.92,2/100  = 63,616

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Bích Hằng

About Bích Hằng