Hóa học Lớp 9: Bài 3: Cho m gam kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 30% ,thu được 6,72 lit khí ở đktc a. Tính m b. Tính khối lượng

Question

Hóa học Lớp 9:  Bài 3: Cho m gam  kim loại  kẽm  phản ứng vừa đủ với  dung dịch H2SO4  30% ,thu được 6,72 lit khí ở đktc a. Tính m  b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính khối lượng  của dung dịch H2SO4           d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

buianhtuan · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    a)     $n_{H_2}$=$ frac{V}{22,4}$= $ frac{6,72}{22,4}$=0,3 mol      Zn+$H_2SO_4$&rarr;$ZnSO_4$+$H_2$     0,3   0,3             0,3                &larr;0,3        (mol)     $m_{Zn}$=n.M=0,3.65=19,5 gam     b)     $m_{H_2SO_4}$=n.M=0,3.98=29,4 gam     c)     $m_{dung dịch H_2SO_4}$=$ frac{m_{H_2SO_4}}{C$}$.100= $ frac{0,3.98}{30}$.100=98 gam      d)     $m_{dung dịch sau phản ứng}$=$m_{Zn}$+$m_{dung dịch H_2SO4}$-$m_{H_2}$                                                      =19,5+98-0,3.2=116,9 gam     C% ZnSO4=$ frac{m_{ZnSO_4}}{m_{dung dịch sau phản ứng}}$.100= $ frac{0,3.161}{116,9}$.100=41,32%

tuminh25 · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:          $Zn+H_2SO_4&rarr;ZnSO_4+H_2&uarr;$   $a)$ Ta c&oacute;: $n_{H_2}= dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$   &rarr; $n_{Zn}=0,3(mol)$   &rArr; $m_{Zn}=0,3&times;65=19,5(g)$   $b)$ Ta c&oacute;: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$   &rArr; $m_{H_2SO_4}=0,3&times;98=29,4(g)$   $c)$ $m_{ddH_2SO_4}= dfrac{29,4&times;100 %}{30 %}=98(g)$   Ta c&oacute;: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$   Mặt kh&aacute;c ta lại c&oacute;: $m_{ text{dd sau p/ứ}}=19,5+98-0,3&times;2=116,9(g)$   &rArr; $C %_{ZnSO_4}= dfrac{0,3&times;161}{116,9}&times;100 %=41,32 %$