Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Câu 4. Cho 6,5 g Zn hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra (đktc) và nồng độ mol dung dịch HCl. Câu 5.

Home/ Hóa học Lớp 9: Câu 4. Cho 6,5 g Zn hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra (đktc) và nồng độ mol dung dịch HCl. Câu 5.

Hóa học Lớp 9: Câu 4. Cho 6,5 g Zn hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra (đktc) và nồng độ mol dung dịch HCl. Câu 5.

Tháng Bảy 22, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Câu 4. Cho 6,5 g Zn hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra (đktc) và nồng độ mol dung dịch HCl.
Câu 5. Cho 21g hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu tác dụng vừa đủ với 196g dd axit sunfuric, người ta thu được 4,48 lít khí hidro (ở đktc).
a.Viết PTHH của phản ứng.
b, Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.
c, Tính nồng độ phần trăm dd axit sunfuric cần dùng.
Câu 6: Hòa tan 8,9 gam hỗn hợp Mg, Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 0,2M thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 ở đktc.
a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại?
b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng?
Câu 7: Cho 11,0 gam hỗn hợp kim loại Al và Fe tác dụng với dd HCl thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc).
a. Viết PTHH của các phản ứng.
b. Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.
Câu 8: Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu sau: BaCl2, H2SO4, Na2SO4, NaOH, HCl., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. diepbich93
    diepbich93
    22 Tháng Bảy, 2022 at 11:43 chiều
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    4/     nZn=0,1mol
    Zn+2HCl—->ZnCl2+H2
    0,1   0,2                      0,1   mol
    500ml=0,5l
    CMHCl=0,2:0,5=0,4M
    VH2=0,1.22,4=2,24l
    5/
    Zn+H2SO4—->ZnSO4+H2
    0,2      0,2                          0,2   mol
    nH2=0,2mol
    mZn=13g
    mhh=mZn+mCu
    21    =   13 +mCu
    =>mCu=8g
    C%H2SO4=(0,2.98):196.100=10%
    6/   nH2=0,2 mol
    Mg+H2SO4—–>MgSO4+H2
     x         x                     x         x  mol
    Zn+H2SO4—->ZnSO4+H2
    y         y                 y           y mol
    * áp dụng hệ phương trình 
    24x+65y=8,9
    x     +   y =0,2      <=>x=0,1mol
                                         y=0,1mol
    a,b tương tự bài trên 

  2. quynhthanhnhu
    quynhthanhnhu
    22 Tháng Bảy, 2022 at 11:43 chiều
    Reply
    Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết:
    Câu 4:
    Đổi 500(ml) = 0,5(lít)
    n_{Zn} = 0,1(mol)
    PTHH
    Zn + 2HCl → ZnCl_2 +  H_2
    0,1 ———-> 0,1 (mol)
    ⇒ V_{H_2} =0,1 × 22,4 = 2,24(lít)
    Theo PTHH : n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol)
    ⇒ C_M = n/V = {0,2}/ {0,5} = 0,4(M)
    __________________________
    Câu 5 : a) PTHH: Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑
    b) Do Cu không tác dụng dd axit sunfuric (H_2SO_4) nên toàn bộ 4,48 lít khí hidro đều là sản phẩm của phản ứng giữa Zn và H_2SO_4
    n_{H_2} = V/{22,4} = {4,48}/{22,4}= 0,2(mol)
    → n_{Zn} = 0,2 × 1 = 0,2(mol) → m_{Zn} = n × M = 0,2 × 65 = 13(g)
    Theo đề bài ta có: m_{Zn} + m_{Cu} = m_{hh} ⇔ 13(g) + m_{Cu} = 21(g) ⇒ m_{Cu} = 21(g) – 13(g) = 8(g)
    c)
    ⇒ n_{H_2SO_4} = 0,2 × 1= 0,2(mol)
    ⇒ m_{H_2SO_4} = n × M = 0,2 × 98 = 19,6(g)
    ⇒ C%_{H_2SO_4} = {m_{Ct}×100}/{m_{dd}} = {19,6 × 100}/{196} = 10(%)
    _________________
    Câu 6 :
    Theo đề bài:
    n_{H_2} ={4,48}/{22,4} = 0,2(mol)
    PTPƯ:
    Mg + H_2SO_4 →  MgSO_4 + H_2
    x                                               x
    Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2
    y                                          y
    ⇒n_{H_2} =  x + y = 0,2(mol)(1)
    Mặt Khác
    m_{Mg} + m_{Zn} = m_{hỗn hợp}
    ⇒ 24x + 65y = 8,9(g)
    Từ (1) và (2) ⇒ HPT : ⇒ $\left \{ {{x + y = 0,2} \atop {24x + 65y = 8.9}} \right.$ –> $\left \{ {{x=0,1(mol)} \atop {y=0,1(mol)}} \right.$ 
    ⇒ n_{Mg} = 0,1(mol)
    ⇒ m_{Mg} = 0,1 × 24 = 2,4(gam)
    ⇒ %m_{Mg} = {2,4 × 100}/{8,9} = 26,97(%)
    %m_{Zn} = 100 – 29,97 = 73.03(%)
    b) n_{H_2SO_4} =0,2(mol)
    ⇒ V_{dd} ={0,2}/{0,2} =1(lít)
    ______________________________
    Câu 7 :
    Gọi n_{Al} = a( mol ) , n_{Fe} = b( mol )
    Có: n_{H_2} = 0,4( mol )
       PTHH
     2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2
       a                                   a
     Fe + 2HCl  FeCl2 + H_2
      b                                     b
    Ta có HPT:
    $\left \{ {{27a + 56b =11} \atop{1,5a + b =0,4}} \right.$ –> $\left \{ {{a=0,2(mol)} \atop {b=0,1(mol)}} \right.$ 
    ⇒ m_{Al}= 0,2 × 27 = 5,4(g)
    ⇒m_{Fe} = 0,1 × 56 = 5,6(g)
    ______________________________
    Câu 8 :
    Cho quỳ vào từng mẫu thử:
    Nhóm 1 : Quỳ chuyển đỏ : HCl và H_2SO_4
    Nhóm 2 : Quỳ chuyển Xanh: NaOH
    Nhóm 3 : Quỳ ko đổi màu: NaCl và Na_2SO_4
    Cho nhóm 1 vào BaOH:
    – Kết tủa trắng: H_2SO_4: H_2SO_4 + BaOH → BaSO_4 + H_2O
    – Không hiện tượng : HCl
    Cho nhóm 3 tác dụng với BaCl_2
    – Kết tủa trắng : Na_2SO_4 : Na_2SO_4 + BaCl_2 → 2NaCl + BaSO_4
    – Không hiện tượng : NaCl

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Khánh Giao

About Khánh Giao