Hóa học Lớp 9: Cho 5,6 g Fe tác dụng với 500ml dung dịch $HNO_{3}$ 0,8M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A gồm $N_{2}O$ và $NO_{2}$ có tỷ khối so với $H_{2}$ là 22,5 và dung dịch B
a/ Tính V ở đktc
b/ Tính nồng độ m/l của các chất trong dung dịch B
Giúp em với ạ, em cảm ơn mọi người nhiều, nếu được thì có thể giải thích kỹ kỹ dùm em nhé, thanks u, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)
nHNO3 = 0,5 . 0,8 = 0,4 (mol)
Mhh khí = 22,25 . 2 = 44,5
đặt x, y lần lượt là số mol khí N2O và NO2
PTHH:
8Fe + 30HNO3 ——> 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
(mol)
8x/3 x
Fe + 6HNO3 —–> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
(mol)
y/3 y
gọi a là thành phần % theo thể tích của khí N2O
suy ra 1 – a là thành phần % của khí NO2
ta có 44a + 46(1 – a) = 44,5
suy ra a = 0,75
hay % của khí N2O = 75 và của khí NO2 = 25
từ pt phản ứng kết hợp với tỉ lệ thể tích, ta được hệ pt
x = 3y
8x/3 + y/3 = 0,1
giải ta được x = 0,036 và y = 0,012
suy ra VN2O = 0,81 (l) và VNO2 = 0,27 (l)
vậy V = 1,08 (l)