Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Hỗn hợp X kim loại kiềm M và nhôm nặng 2,54g. Cho X vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch Y và giải phóng 2,464 lít khí ở đktc.

Tháng Sáu 18, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hỗn hợp X kim loại kiềm M và nhôm nặng 2,54g. Cho X vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch Y và giải phóng 2,464 lít khí ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 thu được 27,19g kết tủa. Hãy tìm M. Mọi người giải giúp em thành 2 trường hợp: Al(OH)3 dư và MOH dư ạ, em cảm ơn nhiềuu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. hatuanlan
    hatuanlan
    18 Tháng Sáu, 2022 at 9:57 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     nH_2 = $\frac{2,464}{22,4}$ = 0,11 mol
    2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
    2M + H_2SO_4 → M_2SO_4 + H_2
    Gọi số mol M và Al là x và y
    Ta có:
    M_M .x + 27y = 2,54 
    Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 = 2Al(OH)_3 + 3BaSO_4
    M_2SO_4 + Ba(OH)_2 → 2MOH + BaSO_4
    Bảo toàn H :
    nH ( H_2SO_4) = nH ( H_2 ) = 0,11 mol
    Bảo toànSO_4:
    nSO_4 ( BaSO_4 ) = nSO_4 ( H_2SO_4 ) = 0,11 mol
    mBaSO_4 = 0,11 . 233 = 25,63 < 27,19
    → Trong hh  kết tủa có  BaSO_4, Al(OH)_3, MOH
    Tiếp tục phản ứng:
    Al(OH)_3 + MOH → MAlO_2 + 2H_2O
    Bảo toàn Al:
    nAl(OH)_3 = nAl = y mol
    Theo phương trình:
    nMOH = nAl(OH)_3 = y mol
    Bảo toàn M:
    nM ( M ) = nM ( MOH ) = y mol
    nAl(OH)_3 = y – x mol 
    mkt = mBaSO_4 + mAl(OH)_3
    Hay 
            = 25,63 + 78 . (y – x ) = 27,19g 
    Ta có hpt:
    $\begin{cases} 0,5x +1,5y= 0,11  \\25,63 + 78 .( y – x ) = 27,19\\ \end{cases}$
    → $\begin{cases} x = 0,04 \\y= 0,06\\ \end{cases}$
    m_M = 2,54 – 0,06 . 27 = 0,92g
    M_M = $\frac{0,92}{0,04}$ = 23 g/mol
    → M là Na
    Chúc bạn học tốt #aura

  2. dananhthumai
    dananhthumai
    18 Tháng Sáu, 2022 at 9:57 sáng
    Reply
    $\text{Đặt }n_{M}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ 2M+H_2SO_4\to M_2SO_4+H_2(1)\\ Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2(2)\to 3BaSO_4\downarrow+2Al(OH)_3\downarrow(3)\\ M_2SO_4+Ba(OH)_2\to 2MOH+BaSO_4\downarrow(4)\\Al(OH)_3+MOH\to MAlO_2+2H_2O(5)\\ \Rightarrow \Sigma n_{BaSO_4}=\Sigma n_{H_2SO_4}=\Sigma n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,11.233=25,63<27,19$
    Trong kết tủa có $BaSO_4,Al(OH)_3$ và $MOH$
    Ta có $M_M.x+27y=2,54(I);0,5x+1,5y=0,11(II)$
    Từ $(2)(3)\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=n_{Al}=y(mol)$
    Từ $(1)(4)(5)\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=n_{MOH}=n_M=y(mol)$
    $n_{Al(OH)_3}$ trong kết tủa là $y-x(mol)$
    Ta có PT: $25,63+78(y-x)=27,19(III)$
    $(II)(III)\Rightarrow x=0,04(mol);y=0,06(mol)$
    Thay vào $(I)\Rightarrow M_M=23(g/mol)$
    Vậy M là natri (Na)

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Lan Anh

About Lan Anh