Hóa học Lớp 9: Nhúng 1 thanh Al vào 300 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh Al ra rửa sạch, cân lại. Khối lượng than

Question

Hóa học Lớp 9:  Nhúng 1 thanh Al vào 300 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh Al ra rửa sạch, cân lại. Khối lượng thanh nhôm thay đổi như thế nào? (tăng hay giảm bao nhiêu gam hoặc không thay đổi), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

truongankimtrong · Answer

$n_{CuSO_4}=0,3.1,5=0,45(mol)   PTHH:2Al+3CuSO_4 to Al_2(SO_4)_3+3Cu    Rightarrow n_{Al}= dfrac{2}{3}n_{CuSO_4}=0,3(mol);n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,45(mol)    Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1(g);m_{Cu}=0,45.64=28,8(g)    Rightarrow  text{Khối lượng thanh nh&ocirc;m giảm}    Rightarrow m_{KL giảm}=m_{Cu}-m_{Al}=28,8-8,1=20,7(g)$

cattien · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    Đổi: $300ml=0,3 l&iacute;t$   $n_{CuSO_4}=0,3.1,5=0,45mol$   PTHH:   $2Al+3Cu_SO_4&rarr;Al_2(SO_4)_3+3Cu$   0,3                    0,45            (mol)   Theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute;:   $n_{Al(phản ứng)}=$ 2/3 $.n_{CuSO_4}=$ 2/3 $.0,45=0,3mol$   $m_{Al(phản ứng)}=0,3.27=8,1g$   $n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,45mol$   $m_{Cu}=0,45.64=28,8g$   Như vậy khối lượng thanh nh&ocirc;m giảm đi 1 lượng l&agrave;:   $m_{Al(giảm)}=m_{Cu}-m_{Al(phản ứng)}=28,8-8,1=20,7g$