Hóa học Lớp 9: Cho 1,4g hỗn hợp gồm hợp gồm 2 kim loại và Mg dung dịch H2SO4(loãng)dư thì thu được 1,568l khí H2 ở đktc. Tính thành phần % theo khối l

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho 1,4g hỗn hợp gồm hợp gồm 2 kim loại và Mg dung dịch H2SO4(loãng)dư thì thu được 1,568l khí H2 ở đktc. Tính thành phần % theo khối lượng phản ứng ban đầu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

truongankimtrong · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    nMg=x     nAl=y   nH2 = 1.568 / 22.4 = 0.07 (mol)   Mg       +     H2SO4         &mdash;&ndash;>     MgSO4 +       H2    x                        x                                                  x   2Al           +       3H2SO4        &mdash;->       Al2(SO4)3            +        3H2    y                              1.5y                                                            1.5y   ta c&oacute; hệ PT :  24x+27y=1.41                          x+1.5y=0.07    ta đc : x=0.025              y=0.03    %Mg =   24&lowast;0.025/1.41   * 100% = 42.55 %   %Al = 100% &ndash; 42.55% = 57.45%    CH&Uacute;C BẠN HỌC TỐT     GI&Uacute;P M&Igrave;NH 5 SAO NHAAAA

cattien · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    $n_{H_2}=$ (1,568)/(22,4) $=0,07mol$   Gọi $x$ l&agrave; số mol $Al$, $y$ l&agrave; số mol $Mg$ tham gia phản ứng.   a/.   PTHH:   $2Al+3H_2SO_4&rarr;Al_2(SO_4)_3+3H_2&uarr;$           (1)   x              1,5x                    x                  1,5x      (mol)   $Mg+H_2SO_4&rarr;MgSO_4+H_2&uarr;$          (2)    y                 y             y                  y      (mol)   Theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute;:   $n_{Al}=$ 3/2 $.n_{H_2(1)}=1,5x(mol)$   $n_{Mg}=n_{H_2(2)}=y(mol)$   &rArr; $n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=1,5x+y=0,07mol$   &hArr; $1,5x+y=0,07$     (*)   Theo đề b&agrave;i, ta c&oacute;:   $27x+24y=1,4$      (**)   Từ (*) v&agrave; (**) &rArr; $x=0,03mol$; $y=0,01mol$   $m_{Al}=0,03.27=0,81g$   $m_{Mg}=m_{hỗn hợp}-m_{Al}=1,4-0,81=0,59g$   % $m_{Al}=$ (0,81)/(1,4) $.100$% $=57,86$%   % $m_{Mg}=100$% $-57,86$% $=42,14$%