Hóa học Lớp 9: Hoà tan 4.5g hợp kim gồm nhôm và magie trong dung dịch H,SO, loãng dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lit khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phân trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hợp kim (Cho: Al-27. Mg = 24 , H = 1 . Fe=56.S=32 , O = 16 , Ca = 40 , Zn = 65 , Cl=35.5), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 4,5\\
a + \frac{3}{2}b = 0,225
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,075;b = 0,1\\
{m_{Mg}} = 0,075 \times 24 = 1,8g\\
\% Mg = \dfrac{{1,8}}{{4,5}} \times 100\% = 40\% \\
\% Al = 100 – 40 = 60\%
\end{array}\)