Hóa học Lớp 9: Cho 317,50 gam dung dịch FeCl2 10% tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được kết tủa X và dung dịch Y.

Question

Hóa học Lớp 9: Cho 317,50 gam dung dịch FeCl2 10% tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được kết tủa X và dung dịch Y.

Uyên Trâm Tháng Ba 22, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Cho 317,50 gam dung dịch FeCl2 10% tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được kết tủa X và dung dịch Y. Lọc tách lấy toàn bộ kết tủa X, đem nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a gam kết tủa.
1. Viết các PTPU hóa học xảy ra.
2. Tính m và a., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

ngoclanquynh · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    Đổi: $100ml=0,1 l&iacute;t$   $n_{NaOH}=0,1.1=0,1mol$   $m_{FeCl_2}=$ (317,5.10%)/(100%) $=31,75g$   $n_{FeCl_2}=$ (31,75)/(127) $=0,25mol$   a/.   PTHH:   $FeCl_2+2NaOH&rarr;Fe(OH)_3&darr;+2NaCl$           (1)   0,05                 0,1              0,05                0,1      (mol)   $4Fe(OH)_2+O_2$ $ xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+4H_2O$        (2)   0,05                                       0,025               (mol)   $NaCl+AgNO_3&rarr;AgCl&darr;+NaNO_3$               (3)   0,1                 0,1           0,1               (mol)   $FeCl_2+2AgNO_3&rarr;2AgCl&darr;+Fe(NO_3)_2$         (4)   0,2                                        0,4               (mol)   X&eacute;t tỉ lệ:   (n_{FeCl_2})/1 = (0,25)/1 $=0,25>$ (n_{NaOH})/2 = (0,1)/2 $=0,05$   &rArr; Lượng $NaOH$ hết, lượng $FeCl_2$ c&ograve;n dư. &rArr; T&iacute;nh theo $n_{NaOH}$   Theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute;:   $n_{Fe(OH)_3}=$ 1/2 $.n_{NaOH}=$ 1/2 $.0,1=0,05mol$   $n_{Fe_2O_3}=$ 1/2 $.n_{Fe(OH)_3}=$ 1/2 $.0,05=0,025mol$   $m=m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4g$   $n_{FeCl_2(phản ứng}=$ 1/2 $.n_{NaOH}=$ 1/2 $.0,1=0,05mol$   $n_{FeCl_2(dư}=n_{FeCl_2}-n_{FeCl_2(phản ứng}=0,25-0,05=0,2mol$   $n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol$   $n_{AgCl(3)}=n_{NaCl}=0,1mol$   $n_{AgCl(4)}=2n_{FeCl_2}=2.0,2=0,4mol$   $a=n_{AgCl(3)}+n_{AgCl(4)}=0,1+0.4=0,5mol$   $a=0,5.143,5=71,75g$

thaolanphuobg · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    a) FeCl_2 + 2NaOH &rarr; Fe(OH)_2&darr; + 2NaCl    4Fe(OH)_2  + O_2 $ xrightarrow[]{t&deg;}$ 2Fe_2O_3 + 4H_2O   NaCl + AgNO_3 &rarr; AgCl&darr; + NaNO_3   b)    m_{FeCl_2} = $ frac{317,50.10}{100}$ = 31,75g   n_{FeCl_2} = $ frac{31,75}{127}$ = 0,25 mol    n_{NaOH} = $ frac{100}{1000}$ . 1 = 0,1 mol    X&eacute;t $ frac{n_{FeCl_2}}{1}$ > $ frac{n_{NaOH}}{2}$    &rarr; FeCl_2 dư    n_{Fe(OH)_2} = $ frac{1}{2}$ n_{NaOH} = 0,05 mol    n_{Fe_2O_3} = $ frac{1}{2}$ n_{Fe(OH)_2} = 0,025 mol    m_{Fe_2O_3} = 0,025 . 160 = 4g   n_{FeCl_2} phản ứng = $ frac{1}{2}$ n_{NaOH} = 0,05 mol    n_{FeCl_2} dư = 0,25 - 0,05 = 0,2 mol    FeCl_2 + 2AgNO_3 &rarr; 2AgCl&darr; + Fe(NO_3)_2   n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,1 mol    n_{AgCl} = n_{NaCl} = 0,1 mol    n_{AgCl} = 2n_{FeCl_2} = 0,4 mol    n_{AgCl} tổng = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol    m_{AgCl} = 0,5 . 143,5 = 71,75g    Ch&uacute;c bạn học tốt #aura