Hóa học Lớp 11: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lư

Question

Hóa học Lớp 11: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lư

Hoa Tháng Ba 10, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

huenthanh97 · Answer

Giải đáp:   $x=1,25$   Lời giải và giải thích chi tiết:   $n_{CuSO_4}=0,2x(mol)   2CuSO_4+2H_2O xrightarrow{ text{điện ph&acirc;n}} 2Cu downarrow+O_2 uparrow+2H_2SO_4  (1)   Đặt  n_{O_2}=a(mol)    Rightarrow n_{Cu}=2a(mol)    Delta  downarrow=m_{Cu}+m_{O_2}=8(g)    Rightarrow 64.2a+32a=8    Rightarrow a=0,05   n_{CuSO_4  (1)}=2.n_{O_2}=0,1(mol)   n_{Fe}= dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)   Fe+CuSO_4 to FeSO_4+Cu downarrow (2)   n_{CuSO_4  (2)}=0,2x-0,1  (mol)   $   Do khối lượng sắt lớn hơn khối lượng kim loại thu được n&ecirc;n sắt c&ograve;n tan trong dung dịch axit   $n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,2x-0,1  (mol)   n_{Fe  (2)}=0,2x-0,1  (mol)   Fe+H_2SO_4 to FeSO_4+H_2  (3)   n_{H_2SO_4}=n_{Fe  (3)}=0,1(mol)   n_{Fe  dư}=0,3-(0,2x-0,1)-0,1=0,3-0,2x(mol)    Rightarrow 56(0,3-0,2x)+64.(0,2x-0,1)=12,4     Rightarrow x=1,25$

tonhitruc · Answer

@Noicomdien1      xem ảnh