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222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: 연습 2: Zn 13g을 반응시킨 후, HCl 0.3몰과 반응시켜 염화아연과 H2 가스를 얻는다. a) PTP를 쓰고 균형을 맞추십시오. 반응이 끝날 때 남은 것은 무엇이며 그렇다면 질량은 얼마입니까? b)

Tháng Ba 4, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: 연습 2: Zn 13g을 반응시킨 후, HCl 0.3몰과 반응시켜 염화아연과 H2 가스를 얻는다.
a) PTP를 쓰고 균형을 맞추십시오. 반응이 끝날 때 남은 것은 무엇이며 그렇다면 질량은 얼마입니까?
b) 얻어진 H2의 부피 계산
Bài này có vẽ khó mấy bạn ạ lên giúp tui tui tặng cho ctlhn ạ, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. thanhmaianh
    thanhmaianh
    4 Tháng Ba, 2022 at 6:00 sáng
    Reply
    Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết:
    Bài 2 :
    a) n_{Zn} = m/M = {13}/{65} = 0,2 (mol)
    화학 반응식 :
    Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2uparrow
    나머지는 ZnCl_2 그리고 H_2
    방정식에 따르면, 우리는 :
    n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)
    -> m_{ZnCl_2} = nxxM = 0,2xx136 = 27,2 (g)
    b) V_{H_2 (표준 조건)} = nxx22,4 = 0,2xx22,4 = 4,48 (l)

  2. maianh67
    maianh67
    4 Tháng Ba, 2022 at 6:00 sáng
    Reply
    대답:
     a) 27,2g
    b) 4,48l
    단계 설명:
    a) 
    화학 반응식:
    Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑
    n_{Zn} = m/M = {13}/{65} = 0,2(mol)
    H_2 가 증발했기 때문에 나머지는 ZnCl_2 입니다.
    방정식에 따르면:n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)
    => m_{ZnCl_2} = n.M = 0,2.136 = 27,2(gam)
    b)
    방정식에 따르면: n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)
    => V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48l
     

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