Hóa học Lớp 8: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao
cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
– Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
– Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
A:\,Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
\Delta {m_A} = {m_{Fe}} – {m_{{H_2}}} = 0,2 \times 56 – 0,2 \times 2 = 10,8g\\
B:2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của Al }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3 \times a}}{2} = 1,5a\,mol\\
\Delta {m_B} = \Delta {m_A} \Leftrightarrow {m_{Al}} – {m_{{H_2}}} = 10,8\\
\Rightarrow 27a – 1,5a \times 2 = 10,8 \Rightarrow a = 0,45\,mol\\
{m_{Al}} = 0,45 \times 27 = 12,15g
\end{array}\)