Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: Hòa tan 4,6 gam Na vào 500 ml dung dịch FeSO4 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa và V lít H2 (đktc). Tính m, V

Tháng Hai 15, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Hòa tan 4,6 gam Na vào 500 ml dung dịch FeSO4 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu
được m gam kết tủa và V lít H2 (đktc). Tính m, V, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. lanngocha
    lanngocha
    15 Tháng Hai, 2022 at 1:49 chiều
    Reply
    $n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2(mol)$
    $n_{FeSO_4}=\dfrac{500}{1000}.0,1=0,05(mol)$
    Na là kim loại mạnh nên tác dụng với nước trong dung dịch trước.
    PTHH:
    $2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$
    Dựa vào pt: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1(mol)$
    $→V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24(l)$
    $2NaOH+FeSO_4→Fe(OH)_2↓+Na_2SO_4$
    $n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol)$
    Tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{1}$
    Suy ra $n_{NaOH}$ dư, tính theo $n_{FeSO_4}$
    $→m_{Fe(OH)_2}=0,05\times 90=4,5(gam)$
     

  2. trucoanh55
    trucoanh55
    15 Tháng Hai, 2022 at 1:48 chiều
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2↑ 
    2NaOH  +  FeSO_4 → Fe(OH)_2↓ + Na_2SO_4 
    n_{Na} = $\frac{4,6}{23}$ = 0,2 mol 
    n_{FeSO_4} = $\frac{500}{1000}$ . 0,1 = 0,05 mol 
    n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2 mol 
    n_{H_2} = $\frac{1}{2}$ n_{Na} = 0,1 mol 
    V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 l 
    Xét $\frac{n_{NaOH}}{2}$ > $\frac{n_{FeSO_4}}{1}$ 
    → NaOH dư 
    n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} = 0,05 mol 
    m_{Fe(OH)_2} = 0,05 . 90 = 4,5g 
    Chúc bạn học tốt #aura

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Cẩm Hiền

About Cẩm Hiền