Hóa học Lớp 9: Cho $5,4g$ nhôm phản ứng với $400ml$ dung dịch $H_2SO_4$ $1M$.
c) Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Thể tích dung dịch coi như không đổi.
d) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng chuyển màu gì?
Cần trước 13h10 nha, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
Có $\text{nH2SO4 dư=0,4-(0,2.1,5)=0,4-0,3=0,1 mol}$
Vì $\text{H2SO4 là một Axit}$
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 \times 1 = 0,4mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,4}}{3} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,4 – \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,1mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,1mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}d}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M\\
d)\\
\text{Vì dung dịch sau phản ứng có Axit dư nên quỳ tím hóa đỏ}
\end{array}\)